ESTEQUIOMETRIA

ESTEQUIOMETRIA
(INFORME DE LABORATORIO)









INTEGRANTES:
1 EDGAR LEONEL DUARTE
2 LEANDRO OCAMPO
3 JORGE ENRIQUE MEDINA











UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA (SEDE CENTRAL)
QUÍMICA
INGENIERÍA AGRÍCOLA
NEIVA
2015
ESTEQUIMETRIA
(INFORME DE LABORATORIO)












PROF: LUZ MARINA BOTERO










UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA (SEDE CENTRAL)
QUÍMICA
INGENIERÍA AGRÍCOLA
NEIVA
2015INTRODUCCIÓN

La estequiometria es un principio básico de la química que literalmente nos permite medir los elementos. Este práctico significado incluye todas las relaciones cuantitativas en que intervienen las masas moleculares y masas atómicas, las formulas químicas y la ecuación química.




















OBJETIVOS
i) Obtener carbonato de calcio CaCO3 a partir de carbonato de sodio NaCO3 y cloruro decalcio dihidratado CaCl2.2H2O.
ii) Aplicar los conocimientos básicos de estequiometria: reactivo límite, eficiencia de una reacción, pureza y pureza de productos.
iii) Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio





















MARCO TEORICO

LA ESTEQUIOMETRIA

En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento'y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue JeremiasBenjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:

«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».

También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.

PRINCIPIOUna reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos. A escala microscópica una reacción química se produce por la colisión de las partículas que intervienen yasean moléculas, átomos o iones, aunque puede producirse también por el choque de algunos átomos o moléculas con otros tipos de partículas, tales como electrones o fotones. Este choque provoca que las uniones que existían previamente entre los átomos se rompan y se facilite que se formen nuevas uniones. Es decir que, a escala atómica, es un reordenamiento de los enlaces entre los átomos queintervienen. Este reordenamiento se produce por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, sin embargo los átomos implicados no desaparecen, ni se crean nuevos átomos. Esto es lo que se conoce como ley de conservación de la masa, e implica los dos principios siguientes:

El número total de átomos antes y después de la reacción química no cambia.

El número de átomos de cadatipo es igual antes y después de la reacción.
En el transcurso de las reacciones químicas las partículas subatómicas tampoco desaparecen, el número total de protones, neutrones y electrones permanece constante. Y como los protones tienen carga positiva y los electrones tienen carga negativa, la suma total de cargas no se modifica. Esto es especialmente importante tenerlo en cuenta para el caso delos electrones, ya que es posible que durante el transcurso de una reacción química salten de un átomo a otro o de una molécula a otra, pero el número total de electrones permanece constante. Esto que es una consecuencia natural de la ley de conservación de la masa se denomina ley de conservación de la carga e implica que:
La suma total de cargas antes y después de la reacción química...