Estequiometria

 La estequiometría es el concepto usado para designar a la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias y sus reacciones. En su origen etimológico, se compone de dos raíces , estequio que se refiere a las partes o elementos de los compuestos y metría , que dice sobre la medida de las masas. CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS
3. La ESTEQUIOMETRÍA . Es la parte de laquímica que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química (reactivos y productos). Estas relaciones pueden ser: mol-mol mol-gramos gramos-gramos mol-volumen volumen-gramos volumen-volumen Las relaciones pueden ser: entre reactivos y productos, sólo entre reactivos o sólo entre productos.
4. MOL-MOL PASO 1 Balancear la ecuación Revisando la ecuaciónnos aseguramos de que realmente está bien balanceada. Podemos representar en la ecuación balanceada el dato y la incógnita del ejercicio.
5. PASO 2 Identificar la sustancia deseada y la de partida. Sustancia deseada El texto del ejercicio indica que debemos calcular las moles de aluminio , por lo tanto esta es la sustancia deseada. Se pone la fórmula y entre paréntesis la unidad solicitada, queen este caso son moles . Sustancia deseada: Al (mol) Sustancia de partida: El dato proporcionado es 5.27 mol de óxido de aluminio (Al2O3) por lo tanto, esta es la sustancia de partida. Se anota la fórmula y entre paréntesis el dato. Sustancia de partida: Al2O3 (5.27 mol)
6. PASO 3 Aplicar el factor molar Las moles de la sustancia deseada y la de partida los obtenemos de la ecuación balanceada.7. <ul><li>Átomo-gramo </li></ul><ul><li>Cantidad de sustancia que contiene el peso atómico Molécula-gramo del elemento expresado en gramo. H = 1,0079 (U.M.A.); 1,0079 gr 1.-un átomo – gramo de oxígeno pesa 16 gramos 2.-un átomo – gramo de nitrógeno pesa 14 gramos 3.-un átomo – gramo de carbono pesa 12 gramos </li></ul>
8. <ul><li>Mol-gramo</li></ul><ul><li>En este tipo de cálculos se involucran los gramos en la sustancia deseada o en la de partida, y la otra sustancia se expresa en moles . </li></ul><ul><li>Es un número de moléculas contenidas en la molécula-gramo o el peso molecular de una sustancia expresada en gramos. H2O = 18 (U.M.A.); 18 gr</li></ul><ul><li>Conversión de moles a gramos: Ejemplo: N2 ¿Cuántos moles hay en 14,0 g? PM = 14,01 x 2 = 28,02 g/mol </li></ul>
9. <ul><li>Volumen-gramo </li></ul><ul><li>Es el volumen que ocupa una mol de un gas en condiciones normales de temperatura y presión*, y es igual a 22.4 1/mol. Temperatura normal: 0° C o 273° K Nota: Cuando se usa el término mol debeespecificarse el tipo de partículas elementales a que se refiere, las que pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, otras partículas o grupos específicos de estas partículas. Así, los términos más antiguos de átomo-gramo, molécula-gramo, Ion-gramo y fórmula-gramo han sido sustituidos actualmente por el término mol. Como consecuencia de la ley de Richter, a partir de un peso equivalentepatrón (h = 1,008), es posible asignar a cada elemento un peso de combinación que se denomina peso equivalente o equivalente. Cuando el equivalente se expresa en gramos se llama equivalente gramo (concepto análogo a los de átomo gramo y molécula gramo) </li></ul>
10. MOLES ¨ ¿Cuántos moles se encuentran contenidos en 120 g de H 2 O?  1 mol de H 2 O ---- 18 g         X           ---- 120g         X = (1) (120) / 18     X = 6.6 moles   ¨ ¿ 0.6 moles, de NaNO 2 a cuántos g equivalen ?   1 mol de NaNO 2 ---- 69 g 0.6 moles             ----  X          X = (0.6) (69) / 1     X = 41.4 g
11. No. DE ATOMOS Y No. DE MOLÉCULAS . 1 ATG de cualquier elemento contiene 6.023 X 10 23 átomos y 1 mol de cualquier compuesto tiene 6.023 X 10 23 moléculas. El número 6.023 X 10 23 es conocido...