ESTEQUIOMETRIA

ESTEQUIOMETRIA
Gustavo Adolfo Bautista Gómez: 1094370322; Nancy Paola Verdugo Laverde: 1144055452; Jhon Sebastián Parra: 1115951544; Fabio Enrique Carrera Ramírez: 1033781482.
Departamento de ingenierías y arquitectura. Facultad de ingenierías. Universidad de Pamplona. Km 1 vía Bucaramanga. Noviembre de 2015.


RESUMEN
El presente informe presenta todo lo concerniente al tema deestequiometria. En el laboratorio hemos comprobado, todo el proceso estequiometrico con la teoría, anotamos la cantidad de la masa, las mediciones, los materiales y los resultados que hemos obtenido, cumpliendo con el objetivo principal que fue comprobar la proporción másica de los reactivos que intervienen en una ecuación química y determinar la incidencia del reactivo limite sobre los productos obtenidos.SUMMARY
This report presents everything related to the issue of stoichiometry. In the laboratory we have seen, the whole process stoichiometric with the theory, we note the amount of mass, measurements, materials and the results we have obtained, meeting the main objective was to determine the mass ratio of the reactants involved in a chemical and identify the incidence of reactive equation limit onthe products obtained
PALABRAS CLAVES
Reactivos, productos, estequiometria, reactivo limite ,reactivo e exceso, rendimiento, masas, densidad.
KEYWORDS
Reactants, products, stoichiometry, limiting reagent performance, mass, density.

INTRODUCCIÓN

La Estequiometria es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química,hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entrereactantes1 (o también conocidos como reactivos) y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica. La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.
Principio
En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: losreactivos se consumen para dar lugar a los productos. A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa, que implica las dos leyes siguientes:
La conservación del número de átomos de cadaelemento químico
La conservación de la carga total
Las relaciones estequiometrias entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.
MATERIALES Y REACTIVOS

Durante la práctica se utilizaron materiales como triangulo de porcelana, crisol con tapa, bureta, balanzaanalítica, vaso de precipitado, y reactivos como carbonato de calcio y ácido clorhídrico.
PROCEDIMIENTO
Durante la práctica se llevó a cabo la siguiente reacción:
CaCO3(s) + 2HCl(ac) ----------- CaCl2(ac) + CO2(g) + H2O(l)
Se pesó un crisol (W1), al cual se le añadió cierta cantidad de CaCO3 (W2), adicionalmente se le agrego 0,5ml de HCl con la ayuda de una bureta se agito el crisol y seesperó hasta que ya no se observara producción de burbujas de CO2. Se dejó enfriar y se pesó (W3). Se repetido los pasos anteriores agregando porciones sucesivas de 0,5ml de HCl hasta que con la primera gota de ácido ya no produjera efervescencia. Se anotó los valores correspondientes como W4, W5, W6 y así sucesivamente.
Se colocó el crisol a calentar con el fin de evaporar el líquido que queda...