ESTEQUIOMETRIA

ESTEQUIOMETRIA
EJERCICIO 1. REALIZA LOS CÁLCULOS SIGUIENTES:
1. ¿Cuántos moles de átomos de oxígeno hay en 2.15 X 1024 átomos de oxígeno de una muestra de azúcar?
2. Si se conoce queen la aspirina existen 5.4189 X 1024 átomos de carbono ¿Cuántos moles están presentes en esta molécula?
3. Una muestra de agua contiene 2.89 mol de moléculas de agua, ¿Cuántas
moléculasestán presentes en esta cantidad de moles de agua?
4. Se sabe que en una muestra de cafeína existen 3.458 X 1024 átomos de cafeína ¿cuántos moles están presentes en la muestra?
5. Elestudio de un antibiótico reveló que contiene 6.78 mol de átomos de hidrógeno y se quiere saber cuántos átomos de hidrógeno están presentes en él. Obtén el dato.
6. Calcula el total deátomos contenidas en 0.005 g de zinc.
7. Calcula el total de moléculas contenidas en 1 X 10-3 g de óxido de plomo IV PbO2.
8. Calcula el total de moléculas contenidas en 0.03 mol desulfato de cobre II Cu SO4.
9. Convierte 82 g de azufre a mol.
10. Convierte 0.02 mol de sodio a gramos.
11. Calcula el total de partículas presentes en 0.08 mol de ácido clorhídrico HCl.EJERCICIO 2. CALCULA LA MASA MOLAR O MOLECULAR (M) DE CADA UNO DE LAS SIGUIENTES MOLÉCULAS. UTILIZA LOS DATOS DE TU TABLA PERIODICA.
Fe2O3
C6H12O6
Ba(NO2)2
NH3
K2Cr2O7
Al (OH)3
H2SO4KClO3
C8H18 
AgNO3 
CrCl3 
BaSO4
EJERCICIO 3. RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS.
1. ¿Cuántos moles de hierro hay en 350 g de fierro?
2. ¿Cuántos gramos de plata constituyen 2.25 mol deplata?
3. ¿Cuántos átomos están presentes en15 g de magnesio?
4. ¿cuántas moléculas de agua hay en 37 g de agua?
5. ¿cuántos gramos de HF ácido fluorhídrico tenemos en 3.247 X 1024moléculas del ácido?.
6. ¿cuántos moles hay en 200 g de sulfato de aluminio Al2(SO4)3?
7. Calcula la masa de o.05 mol de calcio.
8. calcula la masa de 1.5 mol de nitrato de plata AgNO3.