Estequiometria

Juan José Murillo Barrera
Estequiometria
Profesora: Julia Inés Aranda
Química
I.E. Santo Tomas de Aquino
2015







ESTEQUIOMETRÍA
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entrelos reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de lamateria, según distintas leyes y principios.
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en unareacción química)».
ECUACIONES QUIMICAS
Una ecuación química es una representación escrita de una reacción química. Se basa en el uso de símbolos químicos que identifican a los átomos que intervienen y comose encuentran agrupados antes y después de la reacción. Cada grupo de átomos se encuentra separado por símbolos (+) y representa a las moléculas que participan, cuenta además con una serie de númerosque indican la cantidad de átomos de cada tipo que las forman y la cantidad de moléculas que intervienen, y con una flecha que indica la situación inicial y la final de la reacción.
Así por ejemplo enla reacción:


Tenemos los grupos de átomos (moléculas) siguientes:
O2
H2
H2O
Balanceo por tanteo
Este método es de gran utilidad para balancear ecuaciones sencillas en donde la reacción no esdemasiado extensa. De esta manera se puede realizar una inspección de cuantos átomos se encuentran en un lado y cuantos hacen falta para que haya una igualdad al otro lado de la ecuación Para balancear unaecuación en todos los métodos es utilizando el coeficiente estequiométrico, mas no alterando los subíndices.



Ejemplos:
Al + Cl2 –> AlCl3
En los reactivos hay dos cloros y en los productos seencuentran tres cloros, por lo tanto hay un cloro adicional en los productos para arreglar esto se hace lo siguiente:
Al + Cl2 –> 2AlCl3
El dos que se encontraba como subíndice del cloro se pone como...