estequiometria1

ESTEQUIOMETRÍA

                                                       
               INTRODUCCIÓN
              Las reacciones químicas son algo cotidiano en la naturaleza, los cambios químicos que se producen pueden representarse por medio de una ecuación química, en la cual los componentes deben estar en un balance estequiométrico, es decir, en relaciones de proporcionalidad que respetenla ley de la conservación de la materia.
En los procesos químicos no cambia la cantidad de materia. La masa total de los productos es igual a la masa total de los reactivos.                
Lavoisier
Sin embargo, la reacción química no es solamente un proceso mediante el cual una serie de sustancias a las que llamamos reactivos se transforman en productos, sino una relación estequiométricadefinida, es decir, un proceso donde se conservan las cantidades de materia y de energía.
Así entonces, una reacción química puede representarse por medio de una ecuación química, representada con símbolos y fórmulas, con la indicación de proporcionalidad de materia por medio de los coeficientes estequiométricos.
La ecuación química tiene las siguientes características:
1. Es una ecuaciónmatemática
2. Es eléctricamente equivalente en sus dos lados
3. Cumple la ley de la conservación de la energía
4. Cumple la ley de la conservación de la masa           
No obstante, cuando las reacciones químicas se llevan a cabo en el ambiente, por lo general los reactivos no están presentes en las proporciones que indica la ecuación de la reacción. Entonces, la cantidad de un reactivo controla lacantidad de los productos que se pueden formar, a éste reactivo se le llama reactivo limitante.
La cantidad de producto que se formará mediante una reacción química, puede ser calculada mediante la proporción en que se encuentran los reactivos y productos; a éste resultado se le llama rendimiento teórico. Así, en algunos casos sí se obtendrá la cantidad calculada de producto (reaccionescuantitativas). Y en otros se obtiene menos producto debido a una o más de las siguientes razones:
1. Es un reactivo impuro.
2. Se pierde mecánicamente algo de producto (por ejemplo, porque se adhiere al recipiente).
3. Los reactivos participan en más reacciones además de la que se desea que suceda[1].
El rendimiento porcentual o % de rendimiento, se define como; la cantidad de producto que se formarealmente,dividida entre la cantidad calculada del producto que se formaría multiplicada por 100.
 
 
 
 
Por otra parte, las reacciones pueden ser clasificadas de acuerdo a las características de transformación que involucran, siendo las reacciones de síntesis y de desplazamiento las más comúnmente observadas, y así mismo las más utilizadas en la industria.
1. Reacciones de síntesis o deformación de compuestos, son aquellas en que se obtiene un compuesto a partir de dos o más sustancias.
2. Reacciones de desplazamiento son aquellas en que un elemento remplaza a otro compuesto, pueden dividirse en reacciones de desplazamiento simple o  de doble desplazamiento, si se reemplaza uno o dos elementos respectivamente.
En este proyecto experimental, se estudian ambos tipos de reaccionesmediante la formación de una sal (sulfato de cobre penta hidratado), considerando a ésta como un compuesto iónico que remplaza uno  o más H+ de un ácido por otros cationes.

[1] A la reacción que se desea llevar a cabo se llama reacción principal, y a las reacciones no deseadas se llaman secundarias; los productos de las reacciones secundarias se llaman subproductos.

OBJETIVOS 
Los objetivosprincipales de este proyecto experimental son Inducir las leyes ponderales que se cumplen al transformar un metal en diferentes compuestos hasta obtener la sal hidratada del metal seleccionado.
Y aplicar los cálculos estequiométricos a las diversas ecuaciones químicas del proceso para obtener el sulfato de cobre II penta hidratado.
Para ello se introducirá al alumno en el concepto de una síntesis...