estequiometria2014

ESTEQUIOMETRIA
I. Realiza las siguientes conversiones.

Convertir 257.22 gramos de BaI2 a moles
R= 0.675 moles de BaI2
Convertir 58.26 gramos de Na2SO4 a moles
R= 0.41 moles de Na2SO4
Convertir 6.89 moles de KClO3 a gramos
R= 840.58 gramos de KClO3
II.- Balancea las siguientes ecuaciones químicas
205740011049000C2H2Cl4 + Ca(OH)2 C2HCl3 + CaCl2 + H2O
160020011112500Zn3Sb2 + H2O Zn(OH)2 + SbH3
166941512192000 HClO4 + P4O10 H3PO4 + Cl2O7
181102011239500Na2CO3 + C + N2 NaCN + CO
III. Cálculos estequiométricos.
Calcule la cantidad de gramos de cloruro de zinc que se puede preparar a partir de 34.0 g de zinc.
25146004572000Zn(s) + HCl (ac) Zn Cl2 (ac) + H2 (g)
R = 70.9 gEl hidróxido de sodio (25.0 g) se neutraliza conácido sulfúrico. ¿cuántos gramos de sulfato de sodio pueden formarse?
251460013779500NaOH(ac) + H2 SO 4(ac) Na2SO4(ac) + H2O(L)
R = 44.4 gCon respecto a la reacción de neutralización acido – base siguiente y considerando 2.908 mol de HCl (ac) calcule :
27146259271000 HCl (ac) + Ca (OH) 2 (S) H2O + CaCl2 (ac)
la cantidad máxima de H2O, engramos, que se pueden formar
la cantidad de HCl, en gramos que se consume durante la reacción
la cantidad máxima de CaCl2, en gramos, que se pueden formar
Con respecto a la reacción siguiente, con 0.712 mol de H3PO4, Calcule:
242506510668000Mg + H3PO4 (ac) Mg3(PO4)2 (ac) + H2(g)
la cantidad de Mg en gramos, que se consume durante la reacción
lacantidad máxima de Mg3 (PO4)2, en gramos, que se pueden formar
la cantidad de H3PO4, en gramos, que se consume durante la reacción
De la siguiente reacción:
275082010668000N2 + H2 NH3
si tenemos un mol de N2, ¿con cuantos moles de H2 reaccionan?
Si tenemos 420 g de nitrógeno, ¿Cuántos gramos de amoniaco se forman?
De la siguiente reacción:
CH4 + O2CO2 + H2O
2569845000
Teniendo 320 g de metano
¿con cuanto O2 reacciona?
¿Cuanto CO2 se forma?
Cuanta agua se forma
¿Cuál es la masa total de los reactivos?
¿Cuál es la masa total de los productos?
Gasohol o alconafta es la mezcla de gasolina y alcohol en distintas proporciones, para uso como combustible en motores de explosión diseñados para quemar derivados del petróleo.
Elalcohol del gasohol arde según la ecuación siguiente:
25698456159500C2H5OH + O2 CO2 + H2O
a) Cuantos moles de CO2 se producen cuando 3 moles de C2H5OH se queman de esta forma.
b) Cuantos gramos de CO2 se producen al quemar de esta manera 300 gramos de C2H5OH.
El sulfuro de aluminio reacciona con agua para formar hidróxido de aluminio y sulfuro de hidrogeno
15030458763000Al2S3 +H2OAl(OH)3 + H2S
a) Cuantos gramos de hidróxido de aluminio se obtienen de 155 gramos de sulfuro de aluminio
9.- La fermentación de la glucosa, C6H12O6 produce alcohol etílico, C2H5OH y CO2
135255011366500C6H12O6 C2H5OH + CO2
Cuantos moles de CO2 se producen cuando 6 moles de C6H12O6 reaccionan de esta manera
Cuantos gramos de C6H12O6 se requieren para formar 2 moles de C2H5OH
Cuantosgramos de CO2 se forman cuando se producen 200 gramos de C2H5OH
10.- Usando la ecuación:
217170084455002NaNH2 + N2O NaN3 + NaOH + NH3
a) Determine el número de gramos de NaNH2 y de N2O que se requieren para preparar 5 g de NaN3.
b) ¿Cuántos gramos de NH3 se producen?
IV. Rendimiento de una reacción.
Una muestra de 35 gramos de hidróxido de calcio se dejareaccionar con 54. 0 g de H3PO4
a) ¿Cuántos gramos de fosfato de calcio puede producirse?
b) Si en realidad ese obtienen 45.2 g de fosfato de calcio, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento?
240030010668000Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3 ( PO4 )2(s) + H2O
R= a) 48.7 g b) 92.8%
Se trata el sulfato cúprico (0.610 mol) con 1.40 moles de ácido nítrico.
a) ¿cuántas moles de nitrato...