Estequiometria4

ESTEQUIOMETRÍA

1.- Para los siguientes compuestos: a) Cu3(PO4)2.7H2O b) Fe(NO3)3.6H2O
Determine: a) Masa molar del compuesto
b) Composición porcentual de cada elemento
c) ¿Cuántos átomosde oxígeno hay en 3,5 moles del compuesto?
d) ¿Cuántas moléculas del compuesto contienen 1,806x1023 átomos de hidrógeno?

2.- Un tomate con masa 60,0 g es analizado para determinar su contenido deazufre. Se obtiene en el proceso 0,466 g de BaSO4. Si todo el azufre (S) presente en el tomate se convierte en BaSO4, ¿ Cuál es el porcentaje de azufre en el tomate?

3.- El glutamato monosódico(MSG), saborizante de alimentos, tiene la siguiente composición en masa: 35,51% de C; 4,77% de H; 37,85% de O; 8,29% de N y 13,60% de Na. Si su masa molar es 169 g/mol. ¿Cuál es su fórmula molecular?

4.-El principal constituyente de la gasolina es el iso-octano. Este es un hidrocarburo formado por un 85,72 % en masa de carbono (C) y 14,28 % en masa de hidrógeno (H). ¿Cuál es su fórmula molecular,si contiene 5,375x1021 moléculas por gramo?.

5.- El compuesto cianamida de calcio, CaCN2, se utiliza como fertilizante sólido. Este sólido, al mezclarse con el agua contenida en el suelo, lesuministra al mismo, lentamente NH3 y CaCO3. La reacción es la siguiente:

CaCN2 + H2O  CaCO3 + NH3

a) ¿Qué masa de NH3 se produce cuando reaccionan 200 kg de CaCN2?
b) Si se disponen de 3,0 moles deCaCN2, ¿Cuántos moles de H2O reaccionan?
c) ¿Cuántas moléculas de CaCO3 se producirán por cada gramo de CaCN2?

6.- La cloropicrina, CCl3NO2, puede fabricarse económicamente para ser utilizada comoinsecticida mediante un proceso que involucra la siguiente reacción:

CH3NO2 + Cl2  CCl3NO2 + HCl

a) ¿Cuántos moles de CH3NO2, se necesitan para formar 5 g de CCl3NO2?
b) ¿Cuántos gramosde HCl se forman por cada mol de Cl2 consumido?
c) ¿Cuántas moléculas de CCl3NO2 se producen por cada gramo de CH3NO2?

7.- El sulfuro de hidrógeno (H2S), emitido por las materias orgánicas en...