Estequiometría Rep 1

Reacciones Químicas

Evidencia de las reacciones químicas
 Cambio físico – la composición química de

una sustancia permanece constante.


Fundir hielo

 Cambio químico – la composición química de

una sustancia cambia.


Oxidación del Hierro

 Reacción química – ocurre reordenamiento

de átomos; se rompen enlaces y se forman
nuevos enlaces.

Observaciones que evidencian una reacciónquímica:

Cuando:







Se produce un gas.
Se produce un sólido insoluble.
Se observa un cambio de color
permanentemente.
Se observa transferencia de calor.
Hacer la diferencia entre exergonico y
endergonico.

Exotérmico – se libera calor.
 Endotérmico – se absorbe calor.


Reacción química: rearreglo de átomos.

La Ecuación Química
Representa de modo escrito a una reacción
química.
Lassustancias iniciales se denominan
Reactantes o Reactivos.
Las sustancias finales se conocen como
Productos.

Escribiendo Ecuaciones Químicas
Ecuación química:
Flecha:
produce
reactivos

coeficiente

2A + B2

→

2AB

catalizador
condiciones

subíndice

Temperatura,
presión,
solventes

productos

Representaciones:
 La flecha: Indica lo que se produce.
 Catalizador: Sustancia que acelera o retarda

lavelocidad de la reacción. No es un
reactante, ya que no se consume ni se altera.
 Coeficientes: Son números enteros y
sencillos que se escriben a la izquierda de la
fórmula. Sirven para balancear la ecuación.
 Subíndice: son los números pequeños que
indican el número de átomos de cada clase
que hay en la fórmula química.

Estado físico
2 HCl(ac) + Na2CO3(s)  H2O (l) + CO2(g) + 2 NaCl(ac)
s:sólido
ac: disuelto en agua

g: gas
l: líquido

Ley de conservación de la masa

BALANCE DE ECUACIONES

Ejemplo:
N2 + H2

NH3

Por tanteo:
Hay 2 N en la izquierda. Para que hayan 2 N
en el lado derecho, colocar el coeficiente 2 al
NH3:
N2 + H2
2 NH3
Ahora hay dos moléculas de NH3 y 2x3 = 6 H
del lado derecho.
Poner coeficiente 3 al H2.
La ecuación ahora está balanceada.
N2 + 3 H2
2 NH3

Conteo delos átomos
N22 + 3 H22
átomo


izquierda

2 NH33
derecha

N

1x2 = 2

2x1 = 2

H

3x2 = 6

2x3 = 6

Izquierda

derecha

¿Qué significa esta ecuación?

N2 +

3 H2



1 molécula de
nitrógeno (con
2 átomos)
reacciona con

3 moléculas de
hidrógeno (con
2 átomos) para
formar:

1 mol de
nitrógeno
(N2)
reacciona con

3 moles de
hidrógeno
(H2) para
formar:

2 NH3
2 moléculas de
amoníaco ( Cadamolécula contiene 1
átomo de N y 3 átomos
de H)
2 moles de
amoníaco (NH3)

Moléculas diatómicas
Siete elementos existen naturalmente como
moléculas diatómicas: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, y I2

Prof. S. Casas-Cordero E.

Tipos de reacciones químicas
Reacción de Combinación (Síntesis):

A + Z  AZ
Reacción de Descomposición (Análisis):
AZ

A+Z
Reacción de Simple Desplazamiento :
A + BZ  AZ + B
Reacciónde Doble Desplazamiento (Metátesis):
AX + BZ  AZ + BX
Reacción de Neutralización:
HX + BOH  BX + HOH

Combinación

Descomposición

Simple Desplazamiento

Doble Desplazamiento

Combinación
Elementos o compuestos se combinan para
formar un compuesto:

2H2 + O2

elemento + elemento

2H2O

compuesto

Descomposición
 Un compuesto se descompone en partes:

2H2O
O2
compuesto

2H2 +

elemento +elemento

.

Simple Desplazamiento
 Un elemento desplaza a otro elemento en un

compuesto:

Zn + 2 HCl
H2

ZnCl2 +

elemento + compuesto

compuesto + elemento

.

Doble Desplazamiento
Hay un intercambio entre elementos de dos
compuestos:

H2SO4 + 2NaOH
2H2O
compuesto + compuesto

Na2SO4 +
compuesto + compuesto

Ejercicios:
Identifique el tipo de cada una de las siguientes
reacciones:
1. Zn(s) +CuSO4(ac)  ZnSO4(ac) + Cu(s)
2. 2 Sr(s) + O2(g)  2 SrO(s)
3. Cd(HCO3)2(s)  CdCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)
4. H3PO4(ac) + 3 NaOH(ac)  Na3PO4(ac) + 3 H2O(l)
5. AgNO3(ac) + KCl(ac)  AgCl(s) + KNO3(ac)



Respuesta del ejercicio anterior:
1.
2.
3.
4.
5.

Simple Desplazamiento
Combinación
Descomposición
Neutralización
Doble Desplazamiento

Cantidad de Sustancia (n):
Es el número de partículas...