Estequiometría






PRACTICA 1: ESTEQUIOMETRIA



Esteban Cardona Zuluaga
Paula Andrea Aristizábal
Maria Camila Hurtado Cappashio
Juan Sebastian Parra Ocampo




Profesora: Marisol JaramilloGrupo I
Febrero 2011







ESCUELA DE INGENIERIA DE ANTIOQUIA




ENVIGADO
2011

1.Objetivos:

Generales: Interpretar los principios de la estequiométria y aplicarlos a diferentestipos de reacciones de intercambio iónico (precipitación y acido – base) y de oxido reducción.
Específicos:
Diferenciar distintos tipos de reacciones e identificar sus características
Determinarla relación estequiométrica para reacciones químicas de precipitación y acido base aplicando el método de Job.
Realizar cálculos estequiométricos a una determinada reacción.

Datos y Resultados1.Reconocimiento de las reacciones:

Tubo
Ecuación química
Tipo de reacción
Observaciones
1
NH3(ac) + HCl(ac)  NCl + H4
Neutralización
No se nota ningún cambio al mezclarlos.
2
Kl(ac) +AgNO3(ac) 
Reacción de precipitación y metátesis.
Los dos compuestos eran transparentes y al mezclarlos la solución se vuelve verde limón y se forman grumos que quedan en las paredes del tubo. Seforma un precipitado en el fondo. (Sólido)
3
CuSO4(ac) + Zn(S) 
Desplazamiento y oxido reducción.
Inicialmente el CuSO4 era azul, al mezclarlos se forma un gas, ya que se ven pequeñas burbujasen el CuSO4.
4
HCl(ac) + Zn(S) 
Desplazamiento y oxido reducción.
Al mezclarlos se forma un gas, pues se ven burbujas blancas, y el zinc se deshace lentamente.
5
MgCl2(ac) + NaOH(ac) Metátesis.
Al mezclarlos la solución es mas densa y turbia.
6
CaCO3(s) 
Descomposición.
El trozo de cobre cambia de color bronce, a grisáceo, se vuelve opaco, la solución se vuelve arenosa y el pedasode cobre se vuelve rugoso en su superficie.
7
CaCO4 (s) 

No hay CuSO4 sólido en el laboratorio.
8
BaCl2 (ac) + H2 SO4(ac) 
Metátesis y precipitación.
La solución se vuelve blanca y...