Estequiometría

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE SONORA PLANTEL REFORMA
MATERIAL DE APOYO A ESTEQUIOMETRÍA
PARTE II.
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS.

I.- CONVERSIONES DE UNIDADES:
1) Conversión de unidades moles hacia unidades gramos:
Gramos= (moles) x peso molecular.

a) ¿A cuántos gramos equivalen 2.5 moles de H3PO4 ?: H= 1, P= 31 y O= 16.

b) ¿Cuántos gramos pesarán 0.8 moles de CO2?: C=12 y O= 16.

c) ¿Cuál es la equivalencia de 3.45 moles de NH3 en gramos?: H= 1 y N= 14.

d) ¿A cuántos gramos equivalen 100 moles de Fe2O3 ?: Fe= 56 y O= 16.

e) ¿Cuál es el peso en gramos de 5.25 moles de (NH4)2Cr2O7 ?: H= 1, N= 14, Cr= 52 y O= 16.

2) Conversión de unidades gramos hacia unidades moles:
Moles = gramos/ Peso Molecular.

a) ¿Cuántos moles estaráncontenidos en 150 gramos de CaCO3 ?: Ca= 40, C= 12 y O= 16.

b) ¿A cuántos moles equivalen 500 gramos de KMnO4 ?: K= 39, Mn= 55 y O= 16.

c) ¿A cuántos moles equivalen 480 gramos de gas O3 ?: O= 16.

d) ¿Cuántos moles están contenidos en 1000 gramos de Cu(NO3)2 ?: Cu= 63.5, N= 14 y O= 16.

e) Si tenemos 250 gramos de K2SO4, ¿ a cuántos moles equivalen?: K= 39, S= 32 yO= 16.

3) Conversión de unidades moles hacia unidades litros en C.E.:
Litros= moles x 22.4.

a) ¿A cuántos litros equivalen 17 moles de gas CO2 en C.E.?:

b) ¿Cuál es el volumen en litros de 0.5 moles de gas N2O5 ¿:
c) ¿A cuántos litros equivalen 2.35 moles de gas SO2 ¿:
d) ¿Cuál es el volumen en litros de 14 moles de gas Cl2 molecular?:

e) ¿A cuántos litrosequivalen 0.34 moles de gas C3H8 ¿:

4) Conversión de unidades litros hacia unidades moles en C.E. :
Moles= Litros/ 22.4

a) ¿A cuántos moles equivalen 67.2 litros de gas P2O3 ¿:

b) Si tenemos un volumen de 112 litros de gas CO, ¿a cuántos moles equivalen?:

c) ¿Cuántos moles estarán contenidos en 44.8 litros de gas SO3 ¿:

d) ¿A cuántos moles equivalen 500 litros de gas NO2 ¿:e) ¿A cuántos moles equivalen 450 litros de gas F2 ¿:

5) Conversión de unidades moles hacia número de partículas:
Número de partículas= Moles x 6.02 x 1023.

a) ¿Cuántas moléculas de MnCl2 estarán contenidas en 12 moles de MnCl2 ¿:

b) Si tenemos 0.5 moles de CO2, ¿cuántas moléculas en total de dicha sustancia en total estarán contenidas?:

c) ¿Cuántas moléculas de H2Ocontendrán 25.5 moles de dicha sustancia?:

d) ¿Cuántos átomos de Fe estarán contenidos en 13 moles de metal Fe?:

e) ¿Cuántos iones en total de K+ estarán contenidos en 2.9 moles de iones potasio K+?:

6) Conversión de Número de partículas hacia unidades moles:
Moles= Número de partículas/ 6.02 x 1023

a) ¿A cuántos moles equivalen 85 x 1078 moléculas de KCl ¿:

b)¿Cuál es la equivalencia de 95 x 10 13 moléculas de H2O en moles?:

c) Si tenemos 1.5 x 1045 moléculas de CuBr2 ¿A cuántos moles equivalen?:
d) En total, ¿cuántos moles de carbono C estarán contenidos en 25 x 1095 átomos de C?:

e) Calcular el número de moles al que equivalen en total 45.5 x 1089 iones Cr3+ :

II.- CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS BASADOS EN ECUACIONES QUÍMICAS BALANCEADAS:1) Interpretación de ecuaciones químicas balanceadas en términos de unidades moles, de masa y de volumen:

Escribe el número de moles, de gramos o de litros de las sustancias participantes en cada una de las siguientes ecuaciones químicas:

a) N2 + 3 H2 2 NH3
MOLES:______. _____. _____.
GRAMOS:____._____. _____.
LITROS:______. _____. _____.

b) 2 KMnO4 + 16 HCl 2KCl + 5 Cl2 + 2 MnCl2 + 8 H2O
MOLES:_____. ______. _____. _____. _____. ______.
GRAMOS:____. _______. ______. _____. ______, ______.
LITROS:______....