Estequiometría

Manuel Concha Toledo 20120819

LOS CÁLCULOS EN QUÍMICA
REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS:
REACTIVOS PRODUCTOS

(transformación)
formación de nuevos enlaces

ruptura de enlaces

reagrupamiento

Una ecuación química indica de forma simbólica los cambios que tienen lugar en una reacción química. Presentan la siguiente forma:

REACTIVOS

PRODUCTOS

En toda reacción química secumple el principio de conservación de la masa y el principio de conservación de las cargas eléctricas, para ello, la reacción química debe estar AJUSTADA Una ecuación química está ajustada si se conserva el nº de átomos en los dos miembros de la ecuación. Para ajustarla se utilizan los coeficientes estequiométricos

N2 + 3H2

2NH3

Si intervienen iones, deben ajustarse de forma que la carganeta sea la misma en los dos miembros

Cu + 2Ag+

Cu2+ + 2Ag

ECUACIÓN QUÍMICA

permite conocer las sustancias que intervienen en el proceso químico y la proporción en la que lo hacen

FÓRMULAS indican cuáles han sido los reactivos y qué productos se han formado

COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS señalan la proporción en que las sustancias han participado

C3H8

+ 5O

2

3 CO2+ 4 H2OINFORMACIÓN QUE PROPORCIONAN LOS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS.
Los coeficientes estequiométricos indican el número de átomos de cada elemento y el número de moléculas de cada compuesto que intervienen en la reacción.

2H2

+

O2

2H2O

+

2 moléculas de hidrógeno

1 molécula de oxígeno

2 moléculas de agua

Los coeficientes estequiométricos de una ecuación química ajustadainforman de la proporción entre átomos y moléculas de reactivos y productos

INTERPRETACIÓN MACROSCÓPICA (relación en moles)
Los coeficientes estequiométricos informan sobre el número de moles de cada elemento y de cada compuesto que intervienen en la reacción.

2CO
2 moléculas de CO

+

O2
1 molécula de O2 10 molécula de O2
6,02 · 1023 moléculas de O2 1 mol de O2

2CO2
2 moléculasde CO2 20 moléculas de CO2 2 · 6,02 · 1023 moléculas de CO2 2 moles de CO2

20 moléculas de CO
2 · 6,02 · 1023 moléculas de CO 2 moles de CO

Los coeficientes estequiométricos de una ecuación química ajustada informan de la proporción entre moles de reactivos y productos

Mol




Es la cantidad de sustancia que contiene el mi smo número de partes elementales (átomos, moléculas, uotras). 12 gramos de carbono -12.

1 Mol = 6.022045 x 1023 partículas

Mol
1 Mol = 6.022045 x 1023 partículas = NA partículas

Así tendríamos entonces: 1 mol (átomos) = 6.022 x 1023 átomos 1 mol (moléculas) = 6.022 x 1023 moléculas 1 mol (electrones) = 6.022 x 1023 electrones 1 mol (iones) = 6.022 x 1023 iones

RELACIÓN ENTRE ÁTOMO, MOLÉCULA Y MOL
diatómico: H2 , N2 , O2 , F2 , Cl2 ,Br2 , I2 (cada molécula tiene 2 átomos)
un elemento Molécula de ... monoatómico: las del resto de elementos (cada molécula tiene 1 átomo) un compuesto. Por ejemplo: Al2(SO4)3

2 átomos de aluminio 3 átomos de azufre 12 átomos de oxígeno

1 mol de átomos de Cu es 1 át-g de Cu. En 1 mol hay 6,02 . 1023 átomos de Cu En 1 mol de átomos de Cu hay 63,55 g de Cu En 1 mol de moléculas de Al2(SO4)3 hay. . . 2 . 6,02 . 1023 átomos de aluminio 3 . 6,02 . 1023 átomos de azufre 12 . 6,02 . 1023 átomos de oxígeno
8

En 1 mol de moléculas de Al2(SO4)3 hay 342,17 g de sustancia

Relaciones de elementos Mol – Masa
Elemento Átomo/Molécula-Masa Mol-Masa Número de Átomos

1 átomo de H = 1.008 uma 1 átomo de Fe = 55.85 uma

1 mol de H = 1.008 g = 6.022 x 1023 átomos 1 mol de Fe = 55.85 g = 6.022x 1023 átomos

1 átomo de S = 32.07 uma
1 átomo de O = 16.00 uma 1 molécula de O2 = 32.00 uma

1 mol de S = 32.07 g = 6.022 x 1023 átomos
1 mol de O = 16.00 g = 6.022 x 1023 átomos 1 mol de O2 = 32.00 g = 6.022 x 1023 moléculas

INTERPRETACIÓN MACROSCÓPICA (relación en masas)
A partir de las masas atómicas de los elementos que intervienen en la reacción, se puede establecer la...