ESTEQUIOMETRÍA

◦ Definiciones:
 Concepto de disolución
 Disolventes polares y no polares
 Procesos de disolución
 Equilibrio químico en disoluciones
 Concentración de disoluciones en base a suconcentración

Mezcla

homogénea de dos o más sustancias en la
que una de ellas se encuentra en mayor
proporción (disolvente) y el resto de menor
proporción (soluto) se encuentra disuelto

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. Las sustancias de la disolución pueden estar
en los tres estados de la materia.
Soluto

Disolvente

Ejemplo

Gas

Líquido

Refrescos (CO2 en agua)

Líquido

LíquidoAnticongelante (etilenglicol en agua)

Líquido

Sólido

Amalgamas dentales (mercurio en
plata)

Sólido

Líquido

Salmuera (NaCl en agua)

Sólido

Sólido

Bronce (zinc en cobre)

DISOLVENTESOLUTO

EJEMPLO

Sólido

Hidrógeno en platino
Azúcar en agua

Líquido

Alcohol en agua

Gas

Agua con “gas”

Sólido
Gas

Amalgamas

Sólido
Líquido

Líquido
Gas

SólidoAleaciones

Humo

Líquido

Niebla

Gas

Aire

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

Medio en el que se disuelve un soluto y estos
suelen disolverse para dar iones o moléculas
en disoluciones
◦ PolaresDisuelven a los solutos iónicos y moleculares polares

◦ No polares
Disuelven a los solutos moleculares no polares

Lo semejante disuelve a lo semejante

 Líquidos

 Sólidos

 Gaseosos





Disolución concentrada
Disolución que contiene una gran cantidad de
soluto respecto del disolvente.

Disolución diluida
Disolución que contiene poca cantidad de
soluto respecto deldisolvente.



Disolución saturada

◦ Disolución que tiene el máximo de soluto que el
disolvente puede disolver a una temperatura
específica.



Disolución sobresaturada

◦Disolución que contiene más soluto que el que
puede haber en una disolución saturada. Este tipo
de disoluciones no es estable y con el paso del
tiempo el soluto forma cristales. Estas disoluciones
se...