Estequiometría

Indice

Introducción
en esta cartilla muestra los intereses de unos autores que hicieron una cartilla en donde exponen los temas de estequiometria sus balanceos y los diferentes temas referidos a estequiometria donde se enuncian los temas alusivos a esta rama, esta cartilla tiene la facilidad de aprendizaje para los estudiantes de años posteriores a la hechura de esta cartilla en donde sereflejan las dificultades de los estudiantes para aprender este tema y en el que pueden relacionarse mejor con el tema y empezar a facilitar todo aquello que sea posible.
En esta cartilla nosotros exponemos un tema que se nos dificultó aprender y el cual queremos que no sufran los compañeros de años posteriores al nuestro puesto que nosotros venimos de un sistema en donde nos ponen una guía y elprofesor explica brevemente el tema y solo una única vez y con este deseo de nosotros esperemos que disfruten mucho esta cartilla didáctica y si aprendan el tema que nos costó tanto esfuerzo aprender.
Esta cartilla es la ilusión mas grande de los estudiantes que tienen problemas para aprender este tema maravilloso pero que no saben explicarlo bien algunos maestros esperamos que les sirva a losfuturos estudiantes de 11º para guiarse y sacar buenas notas y puedan cumplir sus expectativas.
Este informe resumido sirve como herramienta fundamental para el aprendizaje de un tema muy importante como lo es la Estequiometria y para saber defenderse en el ICFES con este tema también les dejamos un cuestionario para que practiquen porque la practica hace al maestro.
Con este libro hacemos unbalance a favor de los estudiantes para comprender el tema y haciendo mas fácil su aprendizaje a los estudiantes que son cerrados para esta materia.

Reacción Química
En toda reacción química hay dos términos fundamentales que son: REACTIVOS Y PRODUCTOS. Toda ecuación debe ser balanceada con la ley de la conservación de la masa:
2 H + O = H2O


Balanceo de Ecuaciones
En una ecuaciónsiempre hay que balancear porque se cumple la ley de la conservación de la materia en la que se conserva la misma cantidad en los dos extremos. Existen 3 metodos para balancear ecuaciones que son:
Tanteo
El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en
H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos
5H2SO4hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos
Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.
Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación
H2O + N2O5 NHO3
Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.
H2O + N2O5 2 NHO3
Parael Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)
Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5) nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)
Otros ejemplos
HCl + Zn ZnCl2 H2
2HCl + Zn ZnCl2 H2
KClO3 KCl + O2
2 KClO3 2KCl + 3O2
Redox (Oxidoreduccion)En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)
Para balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos
1)Determinar los númerosde oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.
Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:
En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos
El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a ecepcion los hidruros de los hidruros donde trabaja con -1
El Oxigeno casi siempre...