Estequiometría

FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato
Ejercicios: Estequiometría (II)

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Autor: Manuel Díaz Escalera (http://www.fqdiazescalera.com)
Colegio Sagrado Corazón, Sevilla (España)

Ejercicio nº 1
El metano arde con oxígeno produciendo dióxido de carbono y agua. Si se queman 2 kg
de metano calcula:
a) Los gramos de oxígeno necesarios.
b) Los gramos de dióxido de carbono producidos.Ejercicio nº 2
Se quema etano (C2H6) y se obtienen 2000 litros de dióxido de carbono medidos en
condiciones normales (C.N.). Calcula los gramos de etano que ardieron.
Ejercicio nº 3
El nitrógeno reacciona con el hidrógeno para producir amoniaco. Los reactivos y los
productos están en estado gaseoso. En un recipiente que contiene 100 gramos de
nitrógeno y 100 gramos de hidrógeno se produce lareacción química anterior.
a) Indica el reactivo limitante y calcula los gramos de reactivo en exceso.
b) Calcula el volumen de amoniaco que se produce medido a 720 mm de Hg y 22 ºC.
Ejercicio nº 4
El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico produciendo cloruro de aluminio y
desprendiendo hidrógeno gaseoso.
a) Calcula la cantidad de aluminio que se necesita para reaccionar completamente con
80ml de una disolución de ácido clorhídrico 0´5 M.
b) Calcula el volumen que ocupa el hidrógeno desprendido en condiciones normales.
Ejercicio nº 5
El carbonato de calcio se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono.
Partiendo de 8 kg de carbonato de calcio con una riqueza del 60 %, calcula:
a) Los gramos de óxido de calcio producidos.
b) El volumen que ocupa el CO2 desprendido medidoa 1´5 atm y a 18 ºC.
Ejercicio nº 6
El carbonato de calcio se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono.
Partiendo de 10 kg de una muestra de carbonato de calcio se obtienen 4 kg de óxido de
calcio. Determina la riqueza de la muestra de carbonato de calcio.
Ejercicio nº 7
140 gramos de cinc impuro reaccionan exactamente con 800 ml de una disolución de
ácido clorhídrico 0´9 M.Determina la riqueza de la muestra de cinc.
Zn + HCl å ZnCl2 + H2
Ejercicio nº 8
Se queman 2´5 kg de butano (C4H10). Suponiendo un rendimiento del 85 % para la
reacción, determina el volumen que ocupa el dióxido de carbono producido medido a
730 mm de Hg y 20 ºC.

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Ejercicios: Estequiometría (II)

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Autor: Manuel Díaz Escalera(http://www.fqdiazescalera.com)
Colegio Sagrado Corazón, Sevilla (España)

Ejercicio nº 9
El hidruro de calcio (CaH2) reacciona con el agua líquida para producir hidróxido de
calcio e hidrógeno gaseoso. En un recipiente con 60 g de agua añadimos 80 gramos de
hidruro de calcio.
Determina:
a) El reactivo limitante y los gramos de reactivo que sobran.
b) Los moles de hidróxido de calcio que se obtienen.
Ejercicio nº10
Una caliza con un 62 % de riqueza en CaCO3 se trata con un exceso de HCl y se
originan CaCl2, CO2 y H2O. Calcula la cantidad de caliza necesaria para obtener 100 l
de CO2 medidos a 2 atm y 25 ºC.
Ejercicio nº 11
La oxidación de una lámina de hierro de 150 gramos proporciona 80 g de óxido férrico.
Calcula el rendimiento de la reacción expresado en %.
Ejercicio nº 12
Para la obtención deO2 en el laboratorio se utiliza la descomposición del clorato de
potasio según la reacción: KClO3 å KCl + O2
Se descomponen 500 gramos de una muestra impura de clorato de potasio y se recogen
100 litros de O2 medidos en C.N. Determina la riqueza de la muestra.
Ejercicio nº 13
El amoniaco reacciona con el oxígeno según la siguiente reacción:
NH3 + O2 å NO + H2O
En un recipiente cerradointroducimos 200 gramos de amoniaco y 200 gramos de
oxigeno.
a) Determina el reactivo limitante y los gramos de reactivo que sobran.
b) Determina los gramos de monóxido de nitrógeno que se obtienen supuesto un
rendimiento de la reacción del 70 %.
Ejercicio nº 14
Se queman 4 kg de etanol (C2H6O). Determina el volumen de aire en condiciones
normales necesario para quemar todo el etanol.
Dato:...