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CUESTIONARIO

1.- Complete la ecuación de la reacción química de simple sustitución llevada a cabo en esta práctica, con fórmulas y nombres de las sustancias (reactivos yproductos).

CuSo4 (ac) + Fe (S) → FeSO4 + Cu

Reactivos
CuSo4 [Sulfato CúprIco (Sólido Azul)] =159 gr
Fe [Hierro] = 56 gr

Productos
FeSO4 [Sulfato de Hierro (incoloro, soluble alagua)] = 152 gr
Cu [Cobre (Rojo, sólido insoluble)] = 56 gr

2.- Clasifique este proceso de acuerdo con su dirección, con el espacio físico de las sustancias y de acuerdo con la energíacalorífica requerida para llevarlo a cabo.
R= Esta reacción química es irreversible, heterogénea, endotérmica
porque absorbe energía calorífica y de bajo rendimiento.

3.- ¿Quésustancia es el polvo rojo que se obtiene como producto principal en esta reacción?
R= Cobre (Cu)

4.- Calcule la masa de cobre que teóricamente se esperaba obtener, con base en elreactivo limitante que es 1 gramo de hierro de 98.5 % de pureza.
R=

mFe= 1 gr.
% mFe = 98.5 %

56 gr -------------------- 63 gr
1gr -------------------- X

X = 1.125 grCuTeórico

5.- ¿Existe alguna diferencia entre el peso esperado teóricamente y el obtenido en el experimento? Explique en cualquier caso.
R= La hay. El peso obtenido teóricamente es de1.125 gramos, mientras que el valor obtenido en el experimento es de 1.1 gramos. El valor obtenido teóricamente es considerando que el rendimiento de la reacción llevada a cabo es de un100 %, lo cual en el experimento no sucede a la perfección por diversos factores. Otro punto a considerar es el grado de graduación de la balanza electrónica, el cual puede ‘redondear’ oaproximar los valores y por ende hacerlos variar.

6.- Determine el rendimiento de la reacción.

%rendimiento Cu = (Cuexp / CuTeórica) x 100 = (1.1 gr / 1.125 gr) x 100 = 97.77 %