Estequitrometria
Páginas: 2 (320 palabras)
Publicado: 13 de marzo de 2014
Estequimetría
Implica el cálculo de cantidades de sustancias que participan en las reacciones químicas. Establecida por el químico Jeremías B. Richter para designar la ciencia que mide lasproporciones según las cuales deben combinarse los elementos químicos. Este científico descubrió que las masas de los elementos y las cantidades en que se combinan se encuentran en una relación constante.Utilizado en química en los análisis quimicos especialmente y durante la producción de las sustancias químicas.
Peso formular o peso molecular
La masa atómica de un elemento de la tablaperiódica se refiere al promedio de las masas de sus isótopos naturales. La suma de estas masas atómicas se conocen con el nombre de peso formular. Si los compuestos son moleculares se pueden llamar tambiénpeso molecular, y si son compuestos iónicos se llama peso formular.
Moles y masas molares
Se define como la cantidad de una sustancia que contiene tantas unidades formulares como átomos hay en 12gramos de carbono. Pueden ser moléculas, iones, átomos o cualquier particular.
El número mol, una constante conocida como número de Avogadro, cuyo símbolo es la letra NA y su valor es de 6.022x10 .
Esposible decir que el mol es la unidad estándar utilizada para contar números extremadamente grandes de particulas pequeñas.
Cálculos con base en Ecuaciones Químicas: Estequiometría
De unaecuación química balanceada, es posible resolver problemas estequiométricos estableciendo distintas relaciones de moles, gramos y número de partículas entre reactivos y productos.
Calculo de Mol a MolEn este caso la información que se va a determinar se debe expresar en moles y no será necesario calcular la masa en gramos.
Cálculos de Masa a Masa
En este tipo de calculus las cantidades seexpresan en gramos, pero también puede utilizarse algún prefijo del SI como kilo (k) o mili (m).
Cálculos con Moles y Masas
Es posible utilizar las conversions vistas anteriormente y...
Implica el cálculo de cantidades de sustancias que participan en las reacciones químicas. Establecida por el químico Jeremías B. Richter para designar la ciencia que mide lasproporciones según las cuales deben combinarse los elementos químicos. Este científico descubrió que las masas de los elementos y las cantidades en que se combinan se encuentran en una relación constante.Utilizado en química en los análisis quimicos especialmente y durante la producción de las sustancias químicas.
Peso formular o peso molecular
La masa atómica de un elemento de la tablaperiódica se refiere al promedio de las masas de sus isótopos naturales. La suma de estas masas atómicas se conocen con el nombre de peso formular. Si los compuestos son moleculares se pueden llamar tambiénpeso molecular, y si son compuestos iónicos se llama peso formular.
Moles y masas molares
Se define como la cantidad de una sustancia que contiene tantas unidades formulares como átomos hay en 12gramos de carbono. Pueden ser moléculas, iones, átomos o cualquier particular.
El número mol, una constante conocida como número de Avogadro, cuyo símbolo es la letra NA y su valor es de 6.022x10 .
Esposible decir que el mol es la unidad estándar utilizada para contar números extremadamente grandes de particulas pequeñas.
Cálculos con base en Ecuaciones Químicas: Estequiometría
De unaecuación química balanceada, es posible resolver problemas estequiométricos estableciendo distintas relaciones de moles, gramos y número de partículas entre reactivos y productos.
Calculo de Mol a MolEn este caso la información que se va a determinar se debe expresar en moles y no será necesario calcular la masa en gramos.
Cálculos de Masa a Masa
En este tipo de calculus las cantidades seexpresan en gramos, pero también puede utilizarse algún prefijo del SI como kilo (k) o mili (m).
Cálculos con Moles y Masas
Es posible utilizar las conversions vistas anteriormente y...
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