Ester

Introducción

Los ésteres son las sales alcohólicas, tanto de los ácidos inorgánicos como de los ácidos orgánicos. Los ésteres líquidos se han empleado como sustitutos de esencias de algunas frutas debido a su olor agradable.

Si se pone en contacto una base inorgánica con un ácido inorgánico, se forman agua y la sal correspondiente, de modo cuantitativo. En cambio, si se mezcla un alcoholcon un ácido orgánico, la reacción no se verifica de manera sencilla y completa como lo indica la ecuación de abajo. La velocidad de formación de la sal disminuye continuamente hasta llegar a un estado en el que, aparentemente, ya no hay formación del éster; el sistema se encuentra en estado de equilibrio. Frecuentemente el equilibrio es desfavorable para la formación de la sal.

Los ésteres seobtienen por reacción de ácidos carboxílicos y alcoholes en presencia de ácidos minerales. La reacción se realiza en exceso de alcohol para desplazar los equilibrios a la derecha. La presencia de agua es perjudicial puesto que hidroliza el éster formado.

El rendimiento puede mejorarse eliminando el agua a medida que se forma (Disminuiría la concentración de agua, Cagua, y debe aumentar laconcentración del Ester, Cester, ya que la ecuación es igual a una constante) o utilizando un exceso de uno de los reactivos.

Datos

Datos Experimentales- Esterificación |
Grupo 1 |
| | | | Molaridad De NaOH | 0,105 |
| Masa Molecular (g/mol) | Masa (g) | mMoles | |
Acido Propionico | 74,08 | 18,50 | 249,73 | |
Hexanol | 102,162 | 77,90 | 762,45 | |
Acido Sulfúrico | 98,98 |0,2491 | | |
Total | | 96,6491 | | |
Tabla 1. Datos experimentales de las masas utilizadas durante la práctica

Tiempo | Peso Erlenmeyer solvente muestra | Peso Erlenmeyer solvente | masa muestra | mL de NaOH | mmoles acido / g alicuota | mmoles de acido en el reactor | conversión | moles de alcohol en el reactor |
0 | 66,4466 | 66,0574 | 0,3892 | 9,50 | 2,5629 | 247,7068 | 0,0000 |762,4500 |
10 | 70,6458 | 70,1759 | 0,4699 | 10,50 | 2,3462 | 226,7624 | 0,0846 | 741,5056 |
20:54 | 82,4283 | 81,9822 | 0,4461 | 9,10 | 2,1419 | 207,0124 | 0,1643 | 721,7556 |
30:18 | 88,2521 | 87,8616 | 0,3905 | 6,90 | 1,8553 | 179,3144 | 0,2761 | 694,0576 |
40:35 | 89,3397 | 88,8881 | 0,4516 | 6,50 | 1,5113 | 146,0651 | 0,4103 | 660,8083 |
45:16 | 70,0592 | 69,6809 | 0,3783 | 4,50 |1,2490 | 120,7156 | 0,5127 | 635,4588 |
51:18 | 71,0628 | 70,606 | 0,4568 | 5,10 | 1,1723 | 113,3003 | 0,5426 | 628,0435 |
55:21 | 66,7152 | 66,3204 | 0,3948 | 4,30 | 1,1436 | 110,5296 | 0,5538 | 625,2728 |
61:32 | 88,3173 | 88,0087 | 0,3086 | 3,30 | 1,1228 | 108,5188 | 0,5619 | 623,2620 |
65:12 | 70,8855 | 70,4194 | 0,4661 | 4,90 | 1,1038 | 106,6852 | 0,5693 | 621,4284 |
70:16 | 89,5521| 89,0573 | 0,4948 | 5,20 | 1,1035 | 106,6500 | 0,5695 | 621,3932 |
Tabla 2. Datos obtenidos durante la práctica en el seguimiento de la reacción

Cálculos

Para calcular la conversión de éster en la reacción se utilizo la siguiente ecuación

nÁcido=ninic.ácido- nsalieronninici.ácido

Ahora la cantidad de moles con la que obtengo los valores del flujo 2 se hallan haciendo uso de lasiguiente ecuación
nÁcido=VTitulación×Conc.NaOHgmuestraxgTotales
Estos mismos algoritmos se utilizan para los diferentes puntos que están tabulados en la tabla anexa 1.2 en los distintos instantes de tiempo acordados, además, para hacer el seguimiento del alcohol se hace de la misma manera.

Para saber la selectividad de la reacción se utiliza la ecuación

SEster/Ácido=nEster convertidas-niniciales Esterniniciales Ácido ×(nConvertidas Ácido)×(Coef.estequiometrico)Ácido(Coef.estequiometrico) Ester

SEster/Ácido=0.9935 ≈ 1

Esta selectividad me indica que no hay generación de subproductos, es decir, se descarta reacciones consecutivas. Ahora como la selectividad dio 1 la concentración de Ester es aproximadamente la concentración del agua

Ke=CEster 2CÁcido ×CAlcohol

Ke=...