Estereoquímica


Electroquímica

Debido a las diferencia entre nuestras carreras, y a que la primera reacción aún está en desarrollo por lo que aún no se da a conocer por completo la reacción, decidimos investigar sobre dos reacciones electroquímicas para que todas la carreras estuvieran involucradas.


Primer reaccion: Electrocoagulación para la remoción de contaminantes industriales del agua


Laelectrocoagulación se relaciona con Ingeniería en Biotecnología porque una de las principales ramas de ésta carrera es la biorremediación, que se basa principalmente en microorganismos, pero ésta reacción es una estupenda alternativa en caso de que no se pueda hacer de forma “convencional”. También se relaciona con Ingeniería Mecánica Administrador y Ingeniería en Sistemas Digitales y Robóticaporque se puede desarrollar un sistema para que funcione en forma automática mediante controladores electrónicos que regulan la corriente. Es una reacción muy importante ya que hoy en día la contaminación del agua por residuos industriales es una gran problemática que pone en riesgo la salud de millones de personas, y una de las principales preocupaciones de los gobiernos e individuos es elsuministro de agua a todas las personas; además de que muchos de los métodos actuales para el tratamiento de aguas residuales no son suficientemente efectivas, o tienen muchos “efectos secundarios”. Es por esto que surge la necesidad de encontrar mejores métodos, siendo la electrocoagulación uno de ellos debido a que es un proceso muy efectivo, práctico, fácil y más barato que las opciones usuales, laelectrocoagulación podría ser el futuro en la remoción de contaminantes en el preciado líquido.

Éste proceso consiste en utilizar la energía liberada de la reacción electroquímica de Hierro para crear “lodos”, o flocs, que son agregaciones que contienen los contaminantes, los cuales suben a la superficie gracias a las burbujas de hidrógeno producidas, y posteriormente pueden ser removidos porsedimentación, por flotación o algún otro método de separación secundario.



La reacción que se lleva a cabo es la siguiente:





Los reactivos son Hierro en estado sólido, y Agua en estado líquido, los cuales al aplicarles electricidad producen Hidrógeno en estado gaseoso e Hidróxido de Hierro (II) en estado líquido.

Las propiedades físicas y químicas de algunos de loselementos utilizados en esta reacción son:
Hierro: El hierro (al igual que todos los metales de transición) tienen un alto punto de fusión y ebullición bastante altos.
Los metales de transición son maleables, por lo tanto el hierro lo es.
El hierro es un excelente conductor de electricidad y de calor.
A temperatura ambiente, el hierro ferromagnético y es un elemento con una alta dureza.
Hasta los911 grados centígrados se comporta como una red cúbica centrado en el cuerpo. De 911 grados a 1392 grados es una red cúbica centrada en las caras. De 1392 a 1539 grados, se comporta como una red cúbica centrada en el cuerpo.

Agua: El agua se puede presentar como un líquido en el agua, como sólido en el hielo, y como vapor en el vapor de agua.
El agua pura no tiene sabor, color u olor.
Tieneuna densidad de 1 gm/c.c.
Químicamente, el agua puede reaccionar casi con todo, ya que reacciona con los óxidos ácidos , óxidos básicos, metales, no metales y sales, formando hidratos.

Hidrógeno:El hidrógeno en condiciones normales, al igual que el agua, es inodoro, incoloro e insípido.
Es el elemento más ligero, por lo que su número atómico es 1.
Constituye aproximadamente el 75% de lamateria del universo.
El hidrógeno puede reaccionar fácilmente con muchos no metales.
Tiene 3 isótopos: protio de masa 1, deuterio de masa 2 y trito de masa 3.

Hidróxido de Hierro(II):
Es un sólido, que tiene una gran capacidad para transmitir electricidad y calor. Es un compuesto químico que aparece como precipitado tras alcalinizar disoluciones que contienen sales de hierro.


Proceso...