esteres

LABORATORIO QUÍMICO
OBTENCIÓN DE ÉSTERES Y SAPONIFICACIÓN
Introducción:
A través del presente trabajo de laboratorio podremos ver en vivo y en directo la reacción de saponificación que es la reacción por medio del cual se genera el jabón, un elemento tan esencial en nuestras vidas, tendremos que comprobar que tiene la propiedad de limpiador y esto lo podremos verificar cuando le salga espumaal ser frotado con el agua.
A demás presenciaremos la evolución de un ácido carboxílico que reaccionará con diversos productos para formar un éster. Conoceremos las propiedades de los ésteres y su utilización.
I- Síntesis Experimental de un Éster
Materiales:
125 grs de mantequilla
Etanol
Hidróxido de sodio
Ácido sulfúrico
Hielo
La esterificación de Fisher consiste en la reacción entre unácido carboxílico y un alcohol la cual transcurre en una reacción no muy favorecida a los productos y debido a la poca reactividad agregándole catalizadores ácidos se puede acelerar la velocidad de reacción. La reacción general sigue del siguiente esquema:
a) Reacción de Formación de Éster
1) CH3CH2CH2COOH + CH3CH2OH CH3CH2CH2COOCH2CH3 + H2O
El ácido butanoico reacciona con el etanol, generandoun éster y agua, el agua se forma porque se sale el grupo OH del etanol y reacciona con un hidrógeno que sale del ácido butanoico generando el H2O.
2) CH3CH2CH2COOCH2CH3 + H2O + NaOH + H2SO4
El hidróxido de sodio sirve para neutralizar el acido sulfúrico que sirve como catalizador, porque se necesita de un medio ácido para que funcione la reacción.
b) El nombre del compuesto es “Butirato deEtilo”
c) Olor muy agradable, buen disolvente, puede formar puentes de hidrógenos, se puede ocupar como combustible biológico o biodiesel
d) Tiene olor a piña, son utilizados como saborizantes y aromático.
f) El ácido sulfúrico funciona como catalizador de la esterificación, ya que se necesita un ácido duro para poder romper los enlaces del hidrogeno y oxígeno.
II- PREPARACIÓN DE UN JABÓNMateriales
aceite común (ojala de oliva)
hidróxido de sodio
vaso pp. 100 y 250 ml.
Varilla de vidrio
Probeta de 50 ml.
Cucharita de plástico
Mechero
Cloruro de sodio
Etanol
Procedimiento
Pusimos los 20 cm3 de aceite en un vaso pp. De 100 ml. Luego le agregamos 12 ml de etanol y cm3 de disolución de hidróxido de sodio. Pusimos el vaso de 100 ml. En el de 250 ml. Y lo calentamos a bañoMaría, agitando fuertemente la mezcla. Lo calentamos durante bastante tiempo. A la vez hicimos una solución caliente y saturada de NaCl. Finalmente, mientras estaba caliente, vertimos las dos mezclas en un vaso pp., para así tener el jabón listo al día siguiente.
Análisis y aplicación
 ¿Con qué motivo se agrega etanol a la mezcla de aceite e hidróxido?
El etanol es agregado a la mezcla para asílograr que esta adquiera un aspecto compacto y homogéneo. De esta forma logramos obtener un sistema homogéneo, logrado cuando agregamos esta sustancia y agitamos fuertemente, durante bastante rato la mezcla. También podemos decir que gracias a esta sustancia hizo que la reacción se verifica más rápidamente gracias al etanol o también llamado alcohol etílico
 ¿Cuál es la función del NaCl una vezformado el jabón?, ¿Cuál es la función del “Salado”?
El salado consiste en el momento en que agregamos la solución concentrada de sal común (NaCl o cloruro de sodio) para separar el jabón de la glicerina formada y del exceso de hidróxido de sodio. Como el jabón es insoluble en el agua salada, se acumula en forma de grumos y sube a la superficie por su menor densidad, lo cual debió ocurrirmientras dejamos la mezcla en reposo durante la noche. En resumen Se agrega una solución de sal común (NaCl) para que el jabón se separe y quede flotando sobre la solución acuosa.
 Escribir la reacción química (general) de la actividad realizada
Los jabones se preparan por medio de una de las reacciones químicas más conocidas: la llamada saponificación de aceites y grasas.

 ¿Qué otros...