Esteres

PRACTICA Nº3 QUIMICA ANALATICA CUALITATIVA (LABORATORIO)
REACCIONES ANALITICAS DE LOS CATIONES DEL PRIMER GRUPO
Ag +, Pb++, Hg2++
I. OBJETIVO :
Identificar la solubilidad de los cationes del primer grupo.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO :

Plomo (Pb++).- es un metal gris azulado de alta densidad (11,48 gml1) a temperatura ambiente). Se disuelve fácilmente en ácido nítrico concentrado almedio (8M) formándose también óxido de nitrógeno.
El cloruro de plomo (PbCl2), es sal blanca, que cristaliza en agujas o prismas rómbicos. Funde hacia 500º y por enfriamiento toma aspecto córneo (plomo córneo)

Plata (Ag +).- es un metal blanco, brillante con sonoridad peculiar muy dúctil y maleable se puede obtener la plata por electrolisis en soluciones de nitrato, amoniacales o decianuro. En la solución de cianuro, la plata está en su mayor parte como ion complejo.
El cloruro de plata (AgCl), existe en el mineral llamado plata córnea, que cristaliza en cubos y otras formas derivadas del sistema regular. Artificialmente se obtiene en forma de precipitado blanco cuajazo.

Mercurio (Hg2++).- es un metal blanco plateado, líquido a temperaturas ordinarias y tiene unadensidad de 13,534 g/ml a 25ºC. No es afectado cuando se lo trata con HCl o HSO4 diluido (2M), pero reacciona rápidamente en HNO3.
El cloruro mercurioso (Hg2Cl2), vulgarmente se le conoce con el nombre de calomelanos, forma en la naturaleza el mineral llamado mercurio córneo artificialmente se obtienen por dos procedimientos; por vía seca o sublimación, y por vía húmeda o precipitación.

Reactivo:Ácido clorhídrico diluido
Determinaciones: Cloruros insolubles de Ag +, Pb++, Hg2++.
Los cationes del grupo I, precipitan como cloruros insolubles con HCl diluido, según la reacción:



MATERIALES






























REACCIONES DEL CATION Ag+

1. Con HCl diluido:

Ag+ + Cl- → AgCl↓ blanco
El precipitado de AgCl se vuelveinicialmente grisáceo y, finalmente, negro como consecuencia de la reducción a metal quedando en Cl- todo ello en presencia de la luz.
AgCl → Ag + Cl-
El precipitado de AgCl se solubiliza en NH3 diluido dando un complejo:
AgCl + 2 NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl-
Con HNO3 diluido precipita de nuevo el AgCl.

2. ConK2CrO4 :
Se forma precipitado rojo de cromato de plata, insoluble en ácido acético y soluble en ácidos minerales y en amoníaco:
2 Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4↓ rojo



REACCCIONES DEL CATION Pb2+

1. Con HCl diluido:

Pb2+ + 2 Cl- → PbCl2↓ blanco
El precipitado de PbCl2 es parcialmente soluble en agua caliente. Su solubilidad aumentatambién en exceso de ion Cl- debido a la formación del complejo poco robusto PbCl3-: PbCl2 + Cl- → PbCl3-

2. Con KI:
Con disolución de KI precipita yoduro de plomo (II), amarillo:
Pb2+ + 2 I- → PbI2↓ amarillo
Soluble en exceso de reactivo por formación de un complejo:
PbI2 + I- → PbI3-

3. Con H2SO4 diluido:
Pb2+ + SO42- → PbSO4↓blanco

4. Con K2CrO4:
Pb2+ + CrO42- → PbCrO4↓ amarillo
soluble en NaOH:
PbCrO4 + 4 OH → Pb(OH)42- + CrO42-

5. Con H2S:
Pb2+ + H2S → PbS↓ negro + 2 H+
soluble en HNO3 diluido y caliente:
3 PbS + 8 HNO3 → 3 Pb (NO3)2 + 2 NO + 4 H2O + 3 S




REACCIONES DEL CATIÓN Hg22+

1. Con HCl diluido:
Hg22+ + 2 Cl- → Hg2Cl2↓ blanco(calomelanos)
que se solubiliza en agua regia.

2. Con KI:
Hg22+ + 2 I- → Hg2I2↓ verde amarillento
y en exceso de I:
Hg2I2 + 2 I- → HgI42- + Hg

3. Con K2CrO4:
Hg22+ + CrO42- → Hg2CrO4↓ pardo


III. REACTIVOS
Ag(NO3), Pb(NO3)2, Hg(NO3) 2

Ácido Clorhídrico
Este reactivo se utiliza para separar del resto de los cationes los cloruros...