Esterilizacion

El agua
1. Estructura química del agua

El agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y
un átomo de oxígeno. Los átomos de hidrógeno están
enlazados al átomo de oxígeno formando un ángulo de
104,5°. Debido a la alta electronegatividad del átomo de
oxígeno con respecto al átomo de hidrógeno la molécula de
agua presenta una polaridad que permite la aparición de una
cargaparcial negativa sobre el átomo de oxígeno y una caga
parcial positiva sobre los átomos de hidrógeno.

2. Propiedades físicas del agua

Apariencia:
Se refiere a como se ve la sustancia a condiciones estándar, es decir 25°C y 1 atm de presión, aroma o sabor. Esto es como percibe los sentidos la determinada sustancia.
En el caso del agua tenemos que es incolora, casi inodora e insípida,esencial para la vida vegetal y animal y el más empleado de los disolventes.

Punto de Fusión:
Se refiere a la temperatura en la cual la sustancia muestra un cambio de fase del estado líquido al estado sólido. En caso del agua esto ocurre a 0 °C

Punto de Ebullición:
Se refiere a la temperatura en que la sustancia sufre un cambio de fase del estado líquido al estado gaseoso. En el caso del aguaesto ocurre a 100°C

Densidad:
Se refiere a la masa por unidad de volumen que muestra la sustancia. Para el caso del agua se tiene que es de 1 g/ml en condiciones estándar.

3. Propiedades disolventes del agua

El agua es un disolvente mucho mejor que la mayor parte de los líquidos corrientes. Muchas sales cristalizadas y otros compuestos iónicos se disuelven con facilidad en el agua,mientras son casi insolubles en los líquidos no polares, tales como el cloroformo o el benceno.

La solubilidad depende de las propiedades de un solvente que le permitan interaccionar con un soluto de manera más fuerte que como lo hacen las partículas del solvente unas con otras. Es de todos conocido que el agua es “el solvente universal”, pero esto no es del todo cierto; el agua ciertamentedisuelve muchos tipos de substancias y en mayores cantidades que cualquier otro solvente. En particular, el carácter polar del agua la hace un excelente solvente para los solutos polares e iónicos, que se denominan hidrofílicos

La solubilidad de las moléculas polares o iónicas en el agua, depende de los grupos funcionales que contengan para formar puentes de hidrógeno: hidroxilos (-OH), ceto (-C=O),carboxilo (-COOH) o amino (-NH2). Dentro de las biomoléculas solubles en agua se encuentran alguna proteínas, ácidos nucléicos y carbohidratos.

(El agua es usada como disolvente universal ya que por su polaridad permite una solvatación efectiva y eficaz de la mayoría de las sustancias inorgánicas, iónicas y orgánicas polares. )
El agua es un disolvente polar, más polar, por ejemplo, que eletanol. Como tal, disuelve bien sustancias iónicas y polares, como la sal de mesa (cloruro de sodio). No disuelve, de manera apreciable, sustancias fuertemente apolares, como el azufre en la mayoría de sus formas alotrópicas, además, es inmiscible con disolventes apolares, como el hexano. Esta cualidad es de gran importancia para la vida.

4. Disociacion ionica del agua

El agua es unelectrolito débil y es capaz de disociarse en una proporción muy escasa y originar tanto H+ como OH-. Se comporta, por tanto, como ácido y como base. Por este motivo se dice que el agua es una sustancia anfótera.
Este proceso ocurre según la reacción mostrada en la figura 4. Una molecula de agua arranca un protón de otra de manera que ocurre una disociación y se genera los iones H3O+ y OH-

5.Enlace hidrogeno en el agua
El ejemplo de enlace de hidrógeno más ubicuo,y quizás el más simple, se encuentra entre las moléculas de agua. En una molécula aislada de agua, el agua contiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Dos moléculas de agua pueden formar un enlace de hidrógeno entre ellas; en el caso más simple, cuando sólo dos moléculas están presentes, se llama dímero de agua y...