esteriometria

NÚMERO DE AVOGADRO Y MASA MOLAR DE UN ELEMENTO

INTRODUCCIÓN
Las unidades de masa atómica constituyen una escala relativa de las masas de los elementos. Pero debido a que los átomos tienen masastan pequeñas, no es posible diseñar una balanza para pesarlos mediante unidades calibradas de masa atómica. En cualquier situación real se manejan muestras con escalas macroscópicas que contienen unagran cantidad de átomos.
En el SI (Sistema internacional), el mol es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas ú otras partículas) como átomos hayexactamente en 12g de isótopo de Carbono-12. El número real de átomos en 12 g de carbono-12 se determina experimentalmente. Este número se denomina número de Avogadro (NA), cuyo valor aceptado es:

NA= 6.022 X 1023

Anteriormente se vio que 1 mol de átomos de carbono-12 tiene una masa exactamente de 12 g y contiene un 6.022 X 1023 átomos. Esta cantidad de carbono-12 (en gramos) es su masa molar(M) y se define como la masa (en gramos o kilogramos) de 1 mol de unidades (átomos o moléculas) de una sustancia. Por lo tanto, la masa atómica de cualquier elemento (en uma) es exactamente igual a sumasa molar (en gramos). Si conocemos la masa atómica de un elemento, también conocemos su masa molar.
El número de Avogadro y la masa molar se pueden utilizar para efectuar conversiones entre masa ymoles de átomos y entre mol y número de átomos. En estos cálculos se emplearán los siguientes factores de conversión:

FACTORES CONVERSIÓN
1 mol de X = masa molar de X (g)
1 mol de X = 6.022 X1023 átomos de X









ACTIVIDAD 4: NÚMERO DE AVOGADRO Y MASA MOLAR

Resuelva cada uno de los siguientes ejercicios utilizando los factores de conversión de gramos (g), mol y átomos delos elementos correspondientes.

EJERCICIO 4.1. El Helio (He) es un gas valioso utilizado en la industria y en investigaciones en las que se requieren bajas temperaturas, en tanques de buceo...