Estimación de la tamaño molecular y del numero de avogadro
Páginas: 3 (717 palabras)
Publicado: 14 de abril de 2013
ESTIMACION DEL TAMAÑO MOLECULAR Y DEL NUMERO DE AVOGADRO (USANDO ACEITE DE OLIVA)
1. Objetivos
Determinar de forma aproximada el tamaño de una molécula.
Llevar a cabo una estimación delnumero de Avogadro
Que el alumno realice a cabo esta experiencia en casa, adoptando las precauciones oportunas.
2. Materiales
Aceite de oliva
10ml de éter de petróleo (se puede sustituir porgasolina sin aceite)
Polvos de talco
2 jeringuillas graduadas de 10ml con su correspondiente aguja. (Una de ellas se empleara exclusivamente para manejar el aceite; la otra se usara para el éter depetróleo y la disolución que se preparará).
Cubeta, preferiblemente de forma circular, lo mas grande posible (r ≥ 15 cm).
Regla
3. Fundamento
Cuando se agrega una cantidad muy pequeña de un acidograso, tal como el oleico, sobre agua, se forma encima de esta una capa monomolecular, debido a que en un extremo de la cadena del acido graso es (-COOH) , mientras que el resto de la cadenahidrocarbonada es apolar.
Si conocemos el volumen de esta capa y su área, podemos determinar de forma aproximada su altura y, por tanto, llevar a cabo una estimación del tamaño de sus moléculas. En efecto, sisuponemos que la capa es un cilindro de altura h y base A:
V Capa= A · h
Admitamos ahorra que las moléculas son esferas de radio h/2, de modo que el volumen de una de ellas será:
Vmolécula = π ()2
Y si conocemos la densidad del acido graso empleado, podremos obtener un valor aproximado del número de Avogadro:
Mmolar/ Vmolar = M/ NA ·Vmolecula NA = 6·M/ π ·· h3
Siutilizamos oleico (C18H34O2), M = 282’5 g/mol, = 0’895 g/cm3
En la experiencia que vamos a llevar a cabo emplearemos aceite de oliva y supondremos que tanto el peso molecular medio, como ladensidad, siguen siendo los del oleico, dado que este y otros ácidos similares son los principales componentes del aceite de oliva.
4. Procedimiento
Se trata de preparar una disolución muy...
1. Objetivos
Determinar de forma aproximada el tamaño de una molécula.
Llevar a cabo una estimación delnumero de Avogadro
Que el alumno realice a cabo esta experiencia en casa, adoptando las precauciones oportunas.
2. Materiales
Aceite de oliva
10ml de éter de petróleo (se puede sustituir porgasolina sin aceite)
Polvos de talco
2 jeringuillas graduadas de 10ml con su correspondiente aguja. (Una de ellas se empleara exclusivamente para manejar el aceite; la otra se usara para el éter depetróleo y la disolución que se preparará).
Cubeta, preferiblemente de forma circular, lo mas grande posible (r ≥ 15 cm).
Regla
3. Fundamento
Cuando se agrega una cantidad muy pequeña de un acidograso, tal como el oleico, sobre agua, se forma encima de esta una capa monomolecular, debido a que en un extremo de la cadena del acido graso es (-COOH) , mientras que el resto de la cadenahidrocarbonada es apolar.
Si conocemos el volumen de esta capa y su área, podemos determinar de forma aproximada su altura y, por tanto, llevar a cabo una estimación del tamaño de sus moléculas. En efecto, sisuponemos que la capa es un cilindro de altura h y base A:
V Capa= A · h
Admitamos ahorra que las moléculas son esferas de radio h/2, de modo que el volumen de una de ellas será:
Vmolécula = π ()2
Y si conocemos la densidad del acido graso empleado, podremos obtener un valor aproximado del número de Avogadro:
Mmolar/ Vmolar = M/ NA ·Vmolecula NA = 6·M/ π ·· h3
Siutilizamos oleico (C18H34O2), M = 282’5 g/mol, = 0’895 g/cm3
En la experiencia que vamos a llevar a cabo emplearemos aceite de oliva y supondremos que tanto el peso molecular medio, como ladensidad, siguen siendo los del oleico, dado que este y otros ácidos similares son los principales componentes del aceite de oliva.
4. Procedimiento
Se trata de preparar una disolución muy...
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