Estiocometria

SESIÓN 8

2.5.1 REACCIONES QUÍMICAS
Una reacción química es un PROCESO DE CAMBIO, en el cual una o más sustancias llamadas REACTANTES O REACCIONANTES se transforman en otras sustancias con propiedades diferentes denominados PRODUCTOS y se representa mediante una ecuación química. Una ecuación química usa los símbolos químicos para mostrar lo que sucede durante una reacción química.
a A(s) +b B(l) c C  + d D(ac)

Símbolos en una Ecuación Química

Simboliza el sentido de la reacción
a, b, c y d
Coeficientes, nos indica el número de unidades fórmula
(s)
La sustancia está en fase sólida
(l)
La sustancia está en fase líquida
(g)
La sustancia está en fase gaseosa
(ac)
La sustancia está disuelta en agua (acuosa)

Se desprende una sustancia gaseosa

Se forma unprecipitado

Simboliza energía calorífica
Ejemplo: “El hidrógeno gaseoso reacciona con el oxígeno gaseoso para producir agua que se desprende del sistema”.
H2(g) + O2(g) → H2O(g)↑
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
1. Reacción de combinación , adición ó síntesis: (varios reactivos, un solo producto)
A + B → AB
C(s) + 2H2(g) → CH4(g)
2. Reacción de descomposición: (variosproductos, un solo reactivo)
AB → A + B
2 KClO3(s) → 2 KCl(s) + 3O2(g)
3. Reacción de combustión:
CxHyOz + O2 → CO2 + H2O
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)
4. Reacción de neutralización:
Ácido + Hidróxido → Sal + H2O
HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O(l)


BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS
Dado que en las reacciones químicas no se crean ni se destruyen átomos, toda ecuaciónquímica debe tener igual cantidad de átomos de cada elemento en los reactantes y productos. Si se satisface esta condición se dice que la ecuación está balanceada y si no cumple esta condición es necesario balancear esta ecuación química mediante coeficientes estequiométricos adecuados. Veamos el siguiente ejemplo:
Cuando el metano, CH4, principal componente del gas natural, se quema en aireproduce dióxido de carbono gaseoso, CO2 y agua, H2O.


CH4 (g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(l)
CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (g)


ACTIVIDAD 5.1 TRABAJO EN GRUPO
1. Ahora que ya sabe formular y nombrar sustancias, balancee las siguientes ecuaciones y nombre los elementos y compuestos participantes, luego clasifíquelas
a) H2(g) + O2 (g) → H2O (l)

b) CH4(g) + 2 O2(g) → CO2 (g) + 2 H2O(l)

c) H2SO4 (ac) + NaOH(ac) → H2O(l) + Na2SO4 (ac)

d) NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O(g)
2. Represente los siguientes eventos químicos en ecuaciones químicas balanceadas. No se olvide de colocar los estados de agregación de cada sustancia
a) El nitrato de plata,un sólido de color blanco, se descompone a altas temperaturas y forma plata metálica, oxígeno gaseoso y dióxido de nitrógeno gaseoso:
b) Al calentar piedra caliza CaCO3, ésta se descompone en óxido de calcio y gas dióxido de carbono.
c) El sodio metálico reacciona violentamente con el agua generando gas hidrógeno e hidróxido de sodio que se disuelve en el exceso de agua.
d) Al agregar cincmetálico a una solución acuosa de sulfato de cobre (II), se obtiene cobre metálico y solución acuosa de sulfato de cinc.
2.5.2 ESTEQUIOMETRÍA
La estequiometría estudia las relaciones cuantitativas (cantidades) entre reactivos y productos en una ecuación química balanceada. Esta relación la podemos establecer en moles o en masa. Preferiremos trabajar relacionando las masas de todos los participantes enuna reacción química.

ACTIVIDAD 5.2: INDIVIDUAL


Interpreta la información contenida en una ecuación química y establece relaciones cuantitativas entre reactivos y productos

Tenga a la mano una calculadora científica y su tabla periódica

1. Complete la siguiente tabla para la reacción en que se combinan H2 y O2 para producir H2O.

Relación
Estequiométrica...