Estiqueometria

EJERCICIOS ESTEQUIOMETRIA 1.- Determine la masa molecular relativa (Mr) para cada una de las siguientes moléculas: a) HNO3 c) HgO e) HC2H3O2 g) Al2S3 i) Ca3(PO4)2 b) NaOH d) CuSO4·5H2O f) MgBr2 h) Ca(NO3)2 j) Fe2(Cr2O7)3

2. Calcule la masa molar de: a) La dextrosa, o azúcar de las uvas, de fórmula C6H12O6. b) El sulfato de magnesio cristalizado, o sal de Epson, de fórmula MgSO4·7H2O. 3.- Parala glucosa, C6H12O6. Determine: a) Los gramos de glucosa en 6,2 mol. b) Número de átomos y moles de átomos de cada elemento en 1,0 g de glucosa. 4.- Calcule la masa y el número de partículas de: a) 1,00 mol de átomos de cloro. b) 5,00 mol de átomos de nitrógeno. c) 3,00 mol de moléculas de bromo. d) 6,00 mol de cloruro de hidrógeno. e) 10,00 mol de sulfato de magnesio. f) 2,50 mol de yoduro depotasio. g) 0,50 mol de nitrato de plata. h) 0,50 mol de cloruro de sodio. 5.- Calcule la cantidad de sustancia de 25,0 g de cada uno de los siguientes compuestos: a) CaO b) Na2CO3·10H2O c) BaCl2·2H2O d) (NH4)2SO4 e) K2CrO4 f) Fe(NO3)3·6H2O g) Al2(SO4)3·18H2O 6.- El compuesto AZT ( C10H13N5O5 ) es empleado en el tratamiento del SIDA. En un ensayo experimental se suministra diariamente 3,0 mg de AZTpor kilogramo de peso corporal del paciente. a) Determine los gramos de AZT que recibe diariamente un paciente que pesa 70,5 kg. b)¿Cuántos moles de átomos de carbono y cuántos átomos de nitrógeno están contenidos en 0,8 mol de AZT? c) Calcule el porcentaje de oxígeno en el AZT. 7.- Si para el tratamiento de la malaria se requieren de aproximadamente 0,015 mg de quinina (C20H24N2O2) por litro desangre en un paciente adulto, ¿Cuántos moles de quinina son necesarios para el tratamiento de 50 pacientes adultos? El volumen de sangre promedio en un paciente adulto es de 7 litros.   8.- En reposo, los músculos esqueléticos de los mamíferos contienen en promedio 375 mg de ATP por 100 g de tejido. ¿Cuántos moles y moléculas de ATP (C10H16P3N5O13 ) hay en una sección de tejidos que pesa 1,59 kg ?  9.- Una persona que ingiere diariamente un gramo de vitamina C (ácido ascórbico, C6H8O6 ) ¿Cuántos moles y moléculas de vitamina C ha ingerido en 30 días? ¿cuántos

Prof. Máryury Flores

átomos de hidrógeno a tomado? ¿Cuál es la composición porcentual del ácido ascórbico?   10.- El compuesto cianamida de calcio, CaCN2, se utiliza como fertilizante sólido. Este sólido, al mezclarse con elagua contenida en el suelo, le suministra al mismo, lentamente NH3 y CaCO3. La reacción es la siguiente: CaCN2 + H2O → CaCO3 + NH3 a) ¿Qué masa de NH3 se produce cuando reaccionan 200 kg de CaCN2? b) Si se disponen de 3,0 moles de CaCN2, ¿Cuántos moles de H2O reaccionan? c) ¿Cuántas moléculas de CaCO3 se producirán por cada gramo de CaCN2? 11.- Los compuestos de nitrógeno son impurezas decombustibles fósiles y experimentan combustión para formar óxido nítrico, NO, de acuerdo a la siguiente reacción: N2 + O2 → NO Determine: a) ¿Cuántos moles de NO se obtienen al reaccionar 14 g de N2 en presencia de una cantidad suficiente de oxígeno, O2? b) ¿Cuántos gramos de O2 reaccionaran con 11,5 g de una muestra de N2? c) Si la reacción produce 4,03x1022 moléculas de NO ¿Cuántos moles de N2reaccionaron? 12.- La cloropicrina, CCl3NO2, puede fabricarse económicamente para ser utilizada como insecticida mediante un proceso que involucra la siguiente reacción: CH3NO2 + Cl2 → CCl3NO2 + HCl a) ¿Cuántos moles de CH3NO2, se necesitan para formar 5 kg de CCl3NO2? b) ¿Cuántos gramos de HCl se forman por cada mol de Cl2 consumido? c) ¿Cuántas moléculas de CCl3NO2 se producen por cada gramo de CH3NO2? 13.-El sulfuro de hidrógeno (H2S), emitido por las materias orgánicas en descomposición, se convierte en dióxido de azufre (SO2) en la atmósfera, mediante la siguiente reacción: H2S + O2 → SO2 + H2O a) ¿Cuántos moles de H2O se forman a partir de 7,8x10-3 moles de H2S? b) ¿Cuántos gramos de O2 se requieren para producir 12,04x1023 moléculas de SO2? c) ¿Cuántos gramos de H2S se necesitan para...