estiquiometria de las reacciones de cobre


UNIVERSIDAD TEGNOLOGICA DE PANAMA
SEDE VERAGUAS
FACULTAD DE INGIENERIA CIVIL

TEMA:
Estequiometria de las reacciones de cobre


PROFESORA:
Dixia Lima de Pinzón

INTEGRANTES:
Arroyo, José
Ureña, Axcel
Vejarano, Leonardo

GRUPO:
Civil # 1


AÑO:
2
0
13
EXPERIMENTO # 5
ESTIQUIOMETRIA DE UNA REACCION

OBJETIVOS:
Formular las hipótesis necesarias respecto a las cuales son las especies químicas presentadas en cada etapa de la experimentación.
Establecer las relaciones cuantitativas entre las masas de reactivos y producto.
Balancear las ecuaciones correspondientes a las reacciones establecidas en laexperiencia.
Identificar las posibles fuentes de error.

MATERIALES:
Vasos químicos de 250 mL
Vidrio reloj
Agitador (policial)
Embudo de vidrio
Pipeta
Papel filtro
Papel tornasol rojo
Mechero Bunsen
Gotero
Embudo Buchner
Kitasato
Botella lavadora
Capsula de evaporar


REACTIVOS:
Lamina de cobre
Ácido nítrico concentrado
Solución de hidróxido de sodio 2M
Solución deácido sulfúrico 6M
Acetona
Zinc raspado
Alcohol etílico
Solución de ácido clorhídrico 6M
INTRODUCCION



La Estequiometría es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en lacalificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.
Para entender mejor a esta rama de la química, es necesario establecer algunos conceptos como lo es; mol que se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos quehay en exactamente en 12 gramos de 12C, así como también La reacción química se define como, el proceso mediante el cual una o más sustancias sufren un proceso de transformación; entre otras definiciones importantes las cuales se estará desarrollando de una manera más explícita y detallada en la siguiente investigación realizad.

Principio
En una reacción química se observa una modificación delas sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa, que implica las dos leyes siguientes:
laconservación del número de átomos de cada elemento químico

la conservación de la carga total
Las relaciones estequiometrias entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.












CONCLUSION


La Estequiometría nos sirve para calcular yconocer la cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos.
Ahora bien, la Estequiometría es de gran importancia para los procesos químicos, lo que la hace una herramienta indispensable, pues nos permite realizar los cálculos necesarios para determinar la masa de cada una de las materias primas que deben mezclarse y reaccionar, para obtener una masa determinada de producto.Además, problemas tan diversos, como por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, el control de la lluvia ácida, la determinación del grado de contaminación de un río.

Al trabajar en el laboratorio reacciones entre el cobre y otras sustancias que pueden reaccionar con él para formar un compuesto distinto. Podemos de notar estas reacciones con...