Estiquiometria

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
Experimento N°01: Determinación de la eficiencia de una reacción
Cuando se produce la formación de un precipitado, preparación de Carbonato de Bario según lareacción:
Procedimiento:
• Mezclar en el vaso de precipitado 10 ml de solución 0.2M de BaCl2 y 10 ml de solución 0.2M de Na2CO3
• Dejar reposar para que sedimente el precipitado.
• Filtrar elprecipitado, usando un papel de filtro previamente pesado.
• Lavar el filtrado con agua destilada.
• Colocar el papel de filtro sobre otro que esta sobre la rejilla de asbesto.
• Instalar el radiador demanera que la temperatura no sea mayor de 90gr luego poner la rejilla con el precipitado sobre el radiador.
• Una vez seco el precipitado dejar enfriar y pesar junto con el papel de filtro.Experimento N°02: Determinación de la formula de un hidrato
Muchas sales cristalizadas procedentes de una solución acuosa aparecen como perfectamente secas, aun cuando al ser calentadas producen grandescantidades de agua. Los cristales cambian de forma y en algunos casos de color, al perder este contenido de agua, lo que indica que el agua estaba presente como una parte integrante de la estructuracristalina. Estos compuestos se denominan hidratos. El numero sencillo y sé presentan por formulas tales como Na2CO3 10H2O y pueden generalmente ser descompuestos por calentamiento para formar sal nohidratada o anhidra.
Procedimiento:
• Pesar con precisión el crisol y la tapa perfectamente limpios y secos.
• Póngase de 3 a 5 gramos de cristales de hidrato en el crisol.
• Colocar el crisol sobreel radiador (ayudándose con el triangulo y caliente suavemente durante 5 minutos y luego aumentar la temperatura durante 8 minutos).
• Dejar enfriar el crisol tapado (aproximadamente 8 a10 minutos)• Pesar el crisol con la sal anhidra (la diferencia es el contenido original de agua)
• Volver a calentar el crisol durante 5 minutos y volver a pesar una vez frío, si la diferencia de peso es...