estopa



Facultad De Ciencias de la Salud
Escuela Profesional De Farmacia y Bioquímica
Asignatura: Química Física
Docente: Q.F. Julio Solano Blas
Integrantes del Grupo de Práctica:
BedregalSarmiento Juan José
Cunya Castillo Liliana
Eugendio Rivera Lucas
Diaz Karina
Trujillo Méndez Erika

Chimbote, 24 de Octubre del 2013
Práctica Nº5
Demostración del Efecto amortiguador de una soluciónBuffer
1. Objetivos
Demostrar el efecto amortiguador de una solución Buffer empleando el pHmetro.

2. Fundamento:

Las soluciones tampón, buffers o amortiguadoras vienen ya preparadas y sólo cabereconstituirlas con agua destilada partir de productos sólidos.
Pero si se quieren preparar disoluciones amortiguadoras en el laboratorio, primero cabe seleccionar el ácido(o la base) débil quetenga un valor d pKa que más se aproxime al pH a amortiguar. Finalmente aplicaremos la ecuación la ecuación de Henderson-Haselbach para poder calcular las concentraciones de ácido(o base) y de su salrequerida para preparar la disolución tampón.

Ph = pKa + log (sal)
(Ácido)
3. Materiales y Reactivos:
Materiales:
Pipetas 10ml y 1ml
Vasos de precipitación de 50ml
Fiolas de 250 ml
Varilla devidrio
Reactivos:
Ácido Acético 0.2M
NaOH 0.2M
Agua Destilada

CH3 COOH + NaOH CH3 COONa + H2O
Ácido Acético + Hidróxido de Sodio Acetato deSodio + Agua

4. Procedimiento
Preparar una solución de HCl 0.2M (v=50ml)

1000ml - 1M - 36.5g/mol
50ml - 0.2M - 0.83g










Y una solución de NaOH (v=50ml)

1000ml - 1M -40g/mol
50ml - 0.2M - 0.4g










Determinar el pH de una muestra de 100 ml de Agua Destilada










pH= 5



Tomar una alícuota de 50ml de Agua destilada y agregar0.5ml de NaOH 0.2M y determinar el Ph.

pH =9

Esta solución es nuestra base

Tomar una alícuota de 50ml de Agua destilada y agregar 0.5ml de HCL 0.2M

pH=4
Esta solución es nuestro...