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Oxigeno disuelto.
De los gases disueltos es el peor de todos, basta con una pequeña concentración y puede producir una corrosión severa y si uno de los otros gases disueltos esta presente aumentala corrosión.
El oxígeno siempre acelera la corrosión ya que es un oxidante fuerte y se reduce rápidamente en el cátodo, lo que significa que se combina muy fácil con los electrones del cátodo, conlo cual la velocidad de corrosión estará limitada con la rapidez con este gas se difunde desde el ceno electrolito a la superficie del metal.
Dióxido de carbono disuelto.
Si el dióxido de carbonose disuelve en agua se forma ácido carbónico, disminuyendo el ph de la solución y aumentando su corrosividad. Tanto este como el oxigeno causan un picado y la corrosión causada por el dióxido decarbono se conoce como corrosión suave.
Ácido sulfhídrico Disuelto.
El ácido sulfhídrico es muy soluble con agua y se comporta como un ácido débil y causa un picado. La presencia de este se conoce comouna corrosión ácida. La unión de este con el dióxido de carbono es mas agresiva que el ácido sulfhídrico solo y esta combinación es la que se encuentra en los pozos petrolíferos. Si en estascondiciones se presenta una pequeña cantidad de oxigeno, el resultado es desastroso
Temperatura.
Al igual que las reacciones químicas, la velocidad de corrosión aumenta generalmente con la temperatura; lavelocidad se duplica por cada diez grados centígrados que aumenta la temperatura.
Una excepción de esto podría ser en un sistema abierto a la atmósfera la velocidad de corrosión inicial aumentadisminuyendo posteriormente si la temperatura se aumenta.
Presión.
La presión afecta la velocidad de las reacciones químicas en la que participan gases y por consiguiente las reacciones de corrosión noson una excepción.
Celda electroquímica de corrosión.
ELECTROLITO CIRCUITO
EXTERNO
OXIDO
ANODO CATODO
CIRCUITO
INTERNO
METAL
Ánodo: El metal que se corroe.
Cátodo: El metal protegido....