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Recciones Quimicas
REACCIONES QUIMICAS
Es un proceso que se analiza entre cuerpos simples y compuestos, lo cual implica transformación de materia, significa un reordenamiento de la estructura molecular.
Una reacción química obedece a la Ley de la Conservación de la masa. Ejemplo
 Reacción con cuerpos simples

Fe + S FeS
 Reacción concuerpos compuestos

HCl + NaOH H2O +NaCl
¿Quienes intervienen e una reacción química?
Intervienen dos componentes:
1.-Los reactantes o reactivos. Constituyen el primer miembro de la reacción.
2.-Los productos . Constituyen el segundo miembro de la reacción.
Los dos se encuentran separados por una flecha .Ejemplo
PRIMER MIEMBROSEGUNDO MIEMBRO
REACTANTES PRODUCTOS

HCl + NaOH H2O + NaCl
1mol + 1 mol 1 mol + 1 mol
36.5g + 40g18g + 58.5g
76.5g 76.5g





Tipos de reacciones.
Los tipos de reacciones comunes a la química orgánica e inorgánica son: Ácido-base (neutralización), combustión, solubilización,reacciones redox y precipitación.
Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos grandes modelospara las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo a el tipo de productos que resulta de la reacción. En esta clasificación entran las reacciones de síntesis (combinación), descomposición, de sustitución simple, de sustitución doble:
NombreDescripción Representación Ejemplo
Reacción de síntesis
Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.
La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones: A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio: 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Reacción de descomposiciónUn compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. AB → A+B
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua: 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
Reacción de desplazamientoo simple sustitución Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. A + BC→ AC + B
Donde A, B y C representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción se evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4): Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. AB + CD → AD + BCDonde A, B, C y D representan cualquier sustancia química.
Veamos un ejemplo de este tipo de reacción: NaOH + HCl → NaCl + H2O





Que es ATP
Aunque son muy diversas las biomoléculas que contienen energía almacenada en sus enlaces, es el ATP (adenosín trifosfato) la molécula que interviene en todas las transacciones de energía que se llevan a cabo en las células; por ella se la calificacomo "moneda universal de energía".
El ATP está formado por adenina, ribosa y tres grupos fosfatos, contiene enlaces de alta energía entre los grupos fosfato; al romperse dichos enlaces se libera la energía almacenada.
En la mayoría de las reacciones celulares el ATP se hidroliza a ADP, rompiéndose un sólo enlace y quedando un grupo fosfato libre, que suele transferirse a otra molécula en lo...