Estqequiometria De Les Reaccions

ESTEQUIOMETRIA DE LES REACCIONS:

L’estequiometria d’una reaccio és l’estudi quantitatiu d’aquesta, els càlculs numèrics, factors de conversió, que ens perpetran determinar la quantitat de subrtància, el volum d’un gas (amb l’equació d’estat), el volum d’una dissolució (amb la densitat), etc…

1. Escriure correctament la reacció.
2. Començarem els factors de conversió amb les dadesinicials (mols). Si les dades inicials vénen donades en grams ho pasarem a mols amb la Mr.
3. Aquests mols els relacionem (mitjançant factors de conversió( amb la informació que ens dóna la reacció (información molar).
4. Dels factors de conversió obtindrem sempre mols.
5. SI els problema ens demana el volum d’un gas, amb aquests mols calculats aplicaré l’equació d’estat, per tantm’hauran de donar T i P.
6. Si ens demanen el volum d’una dissolució necessitem saber la densitat de la dissolució.

REACCIONS QUÍMIQUES

Metall(s) Àcid (aq) = Sal (aq) H2(g)
Mg(s) HCL(aq)
Zn Al(s) H2SO4(aq)

Hidrocarbur O2(g) = CO2(g) H2O(g)

Compostos orgànics oxigenats O2(g) = CO2(g) H2O(g)
CH3OH
C2H5OH

Àcid(aq) Hidròxid (aq) = Sal(aq) H2O(l)HCL(aq) NaOH(aq) = NaCl(aq) H2O(l)
HCL(aq) KOH(aq) = KCl(aq) H2O(l)

Carbonat(s) Àcid(aq) = Sal metàl·lica(aq) CO2(g) H2O(l)
CaCO3(s) 2HCl(aq) = CaCl2(aq) CO2(g) H2O(l)

Carbonat metàl·lic(s) (en combustionar) = Òxid metàl·lic(s) CO2(g)

HCl(aq) NH3 (aq) = NH4Cl
Si escalfem Pb(NO3)2 observem que aquest composta es descompasa en NO2, O2 i PbO.
a) Escriu la reacció
b)Quants molts de PbO s’obtindran a partir de la descomposición de 10g de Pb(NO3)2.

EL Mg és un reactiu que si s’escalfa amb N2 el producte obtingut és nitrur de magnesi.
a) Escriu la reacció
b) Quants grams de Mg3N2 es formarà en reaccionar 3,25 g de Mg?
c) Quantes molècules de Nitrogen reaccionaran amb els 3,25 g de Mg?

La descoposició de l’aigua oxigenada o peróxido d’hidrogen, enles determinades condicions, produeix aigua i oxigen.
a) Calcula quants litres d’oxigen a 400oC de temperatura i a 2,2 atm de pressió s’obtindran a partir de la reacció total de 300g d’aigua oxigenada.

Calcula la massa de oidor de plom (II), que s’obté en fer reaccionar amb 15 g de iodur de potassi amb un exceso de nitrat de plom (II); Quin és l’altre producte de la reacció?

Calcula lamassa d’hidròxid de calci, necesaria per reaccionar amb 16,5 g d’àcid clorhídric.

En la reacció entre l’acid sulfúric i el ferro, es forma sulfat de ferro (II) i es desprèn hidrógen. Calcula el volum d’aquest gas (en c.n) que es produirà a partir de 15 g de ferro.

La combustión de l’amoníac produeix monóxido de nitrógeno i aigua. Determina quants litres d’oxigen mesurats a 600K i 2 105Pa esnecesiten per a obtener 195g de monóxido de nitrógen.

En fer reaccionar aluminio metàl·lic amb iode calcula la massa del producte que s’obté a partir de 25g I.

Es tracta una mostra de MnO2 amb 20g de HCl i s’obté clorur de Manganès (II), CLor(di) i aigua. Escriu i ajusta la reacció i calcula la massa de clorur de manganès(II).

Calcula la massa de PbI2 que s’obté a partir de fer reaccionar15g KI amb un excés de Pb(NO3)2 en la reacció també es produeix KNO3.

Calcula la massa de Ca(OH)2 necessària per a reaccionar amb 16,5g d’ HCl (aq). Escriu la reacció.

Quan treballem amb gasos, enlloc de donar-nos (g) com a dades inicials, ens donen P, V i T per acplcar la fòrmula de l’equació d’estat, d’aquesta manera obtenim els mols inicials.

La combustión de gas Butà C4H10 ambpresència O2 produeix CO2 i H2O. Calcula la massa de butpa per cremar 145 l de CO2 mesurats a 75oC i 750mm de P.

El nitrit d’amoni NH4NO2 es descompon per aciió de el calor i produeix N2 i H2O. Calcula quants l de N2 mesurats a 30oC i 2atm de pressió s’obtenen per descomposició de 25g de NH4NO2.

Calcula quants litres H2 mesurats a 298 K i 725mm de pressió cal combinar amb N2 per obtenir 30g NH2....