estrategias











COMPETENCIA:
DEMOSTRAR LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA Y CONOCER ALGUNAS MANIFESTACIONES DE ENERGÍA
INTRODUCCIÓN:


La combustión,  uno de los grandes problemas dela química del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales comoel estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. Si se pesaba elconjunto (metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo delrecipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto,sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire.
"En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"COMPROBACION DE LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
A) PREPARACIÓN DE REACTIVOS PARA LA REACCIÓN

REACTIVO A MATRAZ ERLENMEYERIODURO DE POTASIO PROBETA
5 MLT
















REACTIVO BNITRATO DE PLOMO
5 MLT




DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:
REACTIVO A
SE PUSO EL YODURO DE POTASIO EN EL MATRAZ
REACTIVO B
EL NITRATO DE CARBONO SE PUSO SE PUSO SOBRE EL YODURO DE POTASIOSOBRE UN TAPON CON UN AGUJERO PARA INYECTARLO CON LA JERINGA.
ANTES DE LA REACCIÓN: X GRAMOS
DESPUES DE LA REACCIÓN: Y GRAMOS
A + B = C + D
2KI + PB (NO3)2 ------- PBI2 + 2KNO3
SE...