ESTRUCTUCA ATOMICA

Es la estructura del átomo. se refiere a la localización de cada
una de sus partes, como el núcleo, electrones, neutrones,
niveles de energía y la forma que tiene como lo muestra esta
imagen

En el período 1803-1808, Jonh Dalton, utilizó los dos leyes fundamentales de las combinaciones químicas, es decir: la "Ley de conservación de la
masa"(La masa total de las sustancias presentes después deuna reacción química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la
reacción) y la "Ley de composición constante"(Todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición, es decir las mismas
proporciones en masa de los elementos constituyentes.)como base de una teoría atómica.
La esencia de la teoría atómica de la materia de Dalton se resume en tres postulados:
1.  Cadaelemento químico se compone de partículas diminutas e indestructibles denominadas átomos. Los átomos no pueden crearse ni
destruirse durante una reacción química.
2.  Todos los átomos de un elemento son semejantes en masa (peso) y otras propiedades, pero los átomos de un elemento son diferentes de los
del resto de los elementos.

3.  En cada uno de sus compuestos, los diferentes elementos se combinan enuna proporción numérica sencilla: así por ejemplo, un átomo de A
con un átomo de B (AB), o un átomo de A con dos átomos de B (AB2).
La teoría atómica de Dalton condujo a la "Ley de las proporciones múltiples", que establece lo siguiente:
Si dos elementos forman más de un compuesto sencillo, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento,
están en una relación denúmeros enteros sencillos.

El diámetro de una moneda de 2 céntimos de euro es de 13 mm. El diámetro de un átomo de cobre es
sólo 2,6 Å. ¿Cuántos átomos de cobre podrían estar dispuestos lado a lado en una línea recta sobre el
diámetro de dicha moneda?

La incógnita es el número de átomos de cobre. Podemos usar la relación siguiente:
1 átomo de cobre=2,6 Å, como factor de conversión querelaciona el número de átomos y la
distancia.
Así, primero convertimos el valor del diámetro de la moneda a Å
13 mm · (10-3 m/1mm)(1 Å/10-10m)=1,3 ·108Å
1,3 ·108Å · (1 átomo de cobre/2,6 Å)=5,0·107átomos de Cu.
Esto es, 50 millones de átomos de cobre estarían en fila sobre el diámetro de una moneda de 2
céntimos de euro.

La estructura electrónica de un átomo describe las energías y la disposición delos electrones alrededor del átomo. Gran parte de lo que se
conoce acerca de la estructura electrónica de los átomos se averiguó observando la interacción de la radiación electromagnética con la
materia.
Sabemos que el espectro de un elemento químico es característico de éste y que del análisis espectroscópico de una muestra puede deducirse
su composición.
El origen de los espectros era desconocidohasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el
comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo.

El físico danés Niels Bohr(premio nobel de física 1922) propuso un nuevo modelo atómico
que se basa en tres postulados:

Tercer postulado:
Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna,la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en
forma de radiación electromagnética.
Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa
de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de
una órbita interna a otra más externa. Por tanto, la energíaabsorbida o emitida será:

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles
de energía.

La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno.

rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm)
La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la...