Estructura Atà mica

ESTRUCTURA ATÓMICA

ATOMO
Unidad básica de todos los
materiales
Partículas
subatómicas:
 Protones
 Neutrones
 Electrones

EVOLUCIÓN DEL MODELO ATÓMICO

NUMERO ATÓMICO

Número de protones(cargas positivas del núcleo)
Cada elemento tiene su número
atómico particular

MASA ATÓMICA RELATIVA O PESO ATÓMICO

Es la masa en gramos de un mol
de átomos (6,023 x 1023 átomos)
(Número de AvogadroNA)

LA ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS
ÁTOMOS
NÚMEROS CUÁNTICOS
SON 4 PARA METROS MATEMÁTICOS QUE
NOS PERMITEN CALCULAR LA ENERGÍA
DE UN ELECTRON Y PREDECIR EL ÁREA
ALREDEDOR DEL NÚCLEO DONDE SE
PUEDEENCONTAR

NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL

REPRESENTA LOS NIVELES ENERGÉTICOS
DEL ELECTRÓN

Es un número entero positivo del 1 al 7

n

NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO
REPRESENTA LOS SUBNIVELES DE ENERGÍADEL
ELECTRÓN, DAN LA FORMA GEOMÉTRICA AL
ORBITAL, CUANTO MAYOR ES MAS APLANADA ES LA
ORBITA

Es un número entero empezando por 0
l=0, 1, 2, 3… n-1

l

l= 0, 1, 2, 3
l= s, p, d, f

NÚMERO CUÁNTICOMAGNÉTICO

DETERMINA LA ORIENTACIÓN

ESPACIAL DE

LOS ORBITALES

Es un número entero que va de
-l a +l incluso el 0

ml

NÚMERO CUÁNTICO SPIN O DE GIRO
EXPRESA LAS DOS DIRECCIONES DE GIRO

PERMITIDAS PARAEL ELECTRON SOBRE SU
PROPIO EJE

+1/2

-1/2

ms

PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI

“DOS ELECTRONES DEL MISMO ÁTOMO NO PUEDEN
TENER LOS MISMOS NÚMEROS CUÁNTICOS

IDÉNTICOS Y POR LO TANTO UN ORBITAL NOPUEDE
TENER MÁS DE DOS ELECTRONES”

EL NÚMERO MÁXIMO DE ELECTRONES QUE PUEDE
UBICARSE EN CADA NIVEL ATÓMICO ES DE

2
2n

Na Z=11
Sodio (11 electrones)

1s2 2s2 2p6 3s1
Primer nivel: 2 electrones(los 2 en subnivel s, en un orbital);
Segundo nivel: 8 electrones (2 en subnivel s, en un orbital, y 6
en subnivel p, con 2 en cada uno de sus 3 orbitales);
Tercer nivel: 1 electrón (ubicado en elsubnivel s, en un orbital).

Mn Z= 25
MANGANESO: 25 electrones

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
1º nivel: 2 electrones
2º nivel: 8 electrones
3º nivel: 13 electrones
4º nivel: 2 electrones

ENLACES O...