ESTRUCTURA ATÓMICA 1

ESTRUCTUR
A ATÓMICA
MISS MARIELA ACUÑA

RECORDAR
• Demócrito  átomo indivisible
• Dalton  Teoría atómica: átomo indivisible, iguales en
un mismo elemento, no pueden transformarse en otros
mediante reacciones químicas, al combinarse entre
elementos diferentes se forman los compuestos.
• Thompson  Modelo atómico, budín de pasas.
• Rutherford  Modelo atómico, planetario. La masa de
un átomo seconcentra en el núcleo.
• Bohr  Modelo atómico, aplicable sólo al átomo de
hidrógeno. Concepto de absorción, emisión y orbital.

IDEA FUNDAMENTAL DE LA
UNIDAD
• La masa del átomo se concentra en su
núcleo, cargado positivamente.

ÁTOMO
NUCLEAR

Masas y cargas relativas de
protones, neutrones y electrones

Protón
Neutrón
Electrón

Masa
relativa
1

Carga
relativa
+1

1
5·10-4

0
*

-1

• *la masadel e- es tan pequeña que se
considera despreciable.
• Los valores reales se encuentran en la sección
4 del cuadernillo de datos.

DEFINICIONES
 Número másico (A): Suma de protones
y neutrones en un núcleo.
 Número atóó́mico (Z):
protones en un núcleo.

Número

de

 Iones: partículas con carga que se
forman cuando un átomo pierde o gana
electrones. (Cationes y aniones)

ISÓTOPOS
 Isótopos:Átomos con igual número de
protones, pero distinto número de neutrones.
Ejemplos: protio (H), deuterio (D) y tritio (T).
 Los isótopos radiactivos se conocen como
radioisótopos o radionúclidos.
 Los
isótopos
tienen
las
mismas
propiedades
químicas
(reaccionan
exactamente de la misma manera), pero
diferentes propiedades físicas (por ejemplo,
diferentes puntos de fusión y de ebullición).RADIACTIVIDAD
• Los radioisótopos experimentan un
proceso de desintegración en sus
núcleos
que
se
conoce
como
radiactividad, son potencialmente
peligrosos y su uso debe estar
controlado.

Naturaleza de la
ciencia
• Esto es lo que Richard Feynman quiso decir cuando
habló sobre la ciencia como "... la creencia en la
ignorancia de los expertos ’. Un ejemplo importante de
cómo el conocimiento y lacomprensión de la ciencia
han cambiado es el desarrollo de la teoría atómica.
Desde los días de John Dalton (1766-1844) nuestra
visión del mundo que nos rodea ha tenido cambios
drásticos. Estos acontecimientos han sucedido a través
una cuidadosa observación y los experimento han ido
de la mano con mejoras en los equipos y el desarrollo
de nuevas tecnologías. La radiactividad se descubrió a
finales del siglo19 y esto dio a los científicos una
nueva herramienta para sondear el átomo. En un
famoso experimento Geiger y Marsden someten una
delgada lámina de metal a un haz de partículas alfa

EJEMPLOS DE
RADIOISÓTOPOS
• C-14:
• Su concentración en la atmósfera y en
organismos vivos es constante (1,2·10-10%)
• Tiempo de vida media: 5730 años.
• Se utiliza como datador de material orgánico.

I-131 y I-125
• Son isótopos artificiales.
• El yodo se concentra en la glándula
tiroides, y cuando el paciente se le
administra una cápsula que contiene un
isótopo radiactivo de yodo es posible
generar imágenes de la glándula tiroides.
•

Se puede obtener información sobre la
actividad de la glándula, dependiendo de la
cantidad de yodo radiactivo que es
absorbido por las diversas partes de la
glándula.RECORDAR

•IsótoPo
•IsotoNo
•isobAro

NOTACIÓN NUCLEAR
• Símbolo de un isótopo dados su
número másico y su número
atómico.

•

• Número de protones, neutrones y
electrones que forman iones, dados el
número másico, el número atómico y la
carga.

• Calcule el número de protones,
neutrones
y
electrones
que
forman iones y átomos, dados el
número
másico,
el
número
atómico y la carga.DEDUZCA LA NOTACIÓN NUCLEAR
DE LOS SIGUIENTES ISÓTOPOS Y
CONTESTE LA PREGUNTA
a) C-14
b) Cl-35
c) U-235
d) ¿Por qué las masas atómicas de estos
isótopos no coinciden con las masas
atómicas que aparecen en la Tabla
Periódica? Recuerde concepto de
masa atómica promedio, ponderada
o relativa.

MASA ATÓMICA
RELATIVA
1 El litio tiene dos isótopos naturales,
Li-6 y Li-7, los cuales se encuentran...