Estructura atómica de los materiales

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Universitaria
I.U.P “Santiago Mariño”
Extensión COL – Sede Ciudad Ojeda, edo. Zulia
Cátedra: Ciencias de los Materiales
















Estructura AtómicaIntegrantes:
Michelle Yarí 21.429.043 (49)
Kendry Nieves 23.765.062 (49)
Ismary Álvarez 19.968.624 (49)
Sharon Gámes 24.261.318 (49)

Ciudad Ojeda – 2013

ESQUEMA



Unidad II.- Estructura Atómica

Estructura Atómicade los materiales.
Atracciones inter-atómicas de los materiales.
Comportamiento intermolecular de los materiales.
Acomodamiento atómico de los materiales.









































INTRODUCCIÓN

Las propiedades y el comportamiento de los materiales dependen, principalmente, de su constitución y de su estructura. Fundamentales sonla disposición geométrica de los átomos (estado cristalino y estado amorfo) y las interacciones que tienen entre ellos, es decir, los enlaces primarios y secundarios que mantienen unidos a los átomos para formar los sólidos.












































ESTRUCTURA ATÓMICA DE LOS MATERIALES


Estructura atómica.
Las propiedades delos materiales dependen de la naturaleza de sus átomos, formado éste por un núcleo y una nube de electrones que son los que mayor importancia tiene en sus propiedades.
Estructura electrónica.
El electrón es una partícula de masa muy pequeña con una carga negativa de 1,6 x 10-19 C. Los electrones se posicionan en el átomo según unas probabilidades por capas y orbítales cuya energía estácuantificada en función de la distancia al núcleo.
Números cuánticos:
Hay cuatro números cuánticos, tres de energía y uno del sentido de giro del electrón.
Número cuántico principal (n): Se designan generalmente por números o letras correspondiente a la capa n=1 la letra K a la 2 la L y así sucesivamente.
Número cuántico azimutal (l): Son subcapas en que se divide la principal y es función de ellasiendo l = 0, 1, ... (n-1).
Número cuántico magnético (m): indica los diferentes niveles de energía dentro de cada subcapa tomando los valores en función de l siendo m = -l, ...0,... l.
Número cuántico de Spin (S) asigna a cada nivel de energía dos estados posible en función de giro del electrón siendo S= ± ½.
Como ejemplo tomemos la capa n = 3 correspondiente a la letra M:
número cuánticoprincipal: n = 3.
Número cuántico azimutal: l = 0, 1, 2. correspondiente a los orbitales s, p y d.
Número cuántico magnético: para l = 0, m = 0; para l = 1, m = -1,0,1; para l = 2, m = -2,-1,0,1,2 siendo su número m = 2l+1
Número cuántico de Spin: para m = 0 S= ± ½. Y para cada uno se multiplica por los dos estados de giro siendo su número el doble de m para este caso el total sería 18.
Principio deexclusión de Pauli, dice que no hay dos electrones con los mismos números cuánticos. Lo que implica que cada capa tenga una configuración máxima de electrones.
Configuración electrónica: se expresa según este esquema.
Capas Orbitales
K 1s2
L 2 2s2 2p6
M 4 3s2 3p6 3d10
N 12 4s2 4p6 4d10 4f14
O 20 5s2 5p6 5d10 5f14
P 38 6s2 6p6 6d10
Q 56 7s2 7p6
88
118
Estructura nuclear.
El núcleoestá constituido básicamente de protones y neutrones ambos con una masa parecida pero el protón con la misma carga que el electrón pero de signo positivo y el neutrón sin carga. Un átomo neutro tienen el mismo número de protones que de electrones. Isótopo es cuando un mismo átomo tiene distinto número de neutrones, teniendo pues distinta masa.
Número atómico (Z) es el número de protones del átomo....