Estructura atómica y enlaces
Páginas: 5 (1039 palabras)
Publicado: 12 de enero de 2012
1. Define los términos siguientes:
a) Átomo: es la partícula más pequeña de la materia que puede subsistir en forma independiente, y participar en reacciones químicas.
b) Neutrón: son partículas subatómicas neutras que se encuentran en el núcleo del átomo.
c) Protón: son partículas subatómicas que se encuentran en el núcleo del átomo y tienen una carga eléctrica positiva.
d) Electrón: sonpartículas subatómicas cargadas negativamente que se mueven en unas órbitas circulares alrededor del núcleo.
2. Diferencia entre número atómico y masa atómica.
a) Número atómico: es el número de protones que posee un átomo y este a su vez es igual al número de electrones; se designa con la letra Z.
b) Masa atómica: es la suma de neutrones más protones.
3. Da el número atómico y masaatómica para los siguientes compuestos:
a) C número atómico = 6 masa atómica = 12.01115
b) H número atómico = 1 masa atómica = 1.00792
c) O número atómico = 8 masa atómica = 15.9994
d) N número atómico = 7 masa atómica = 14.0067
4. ¿Qué es un isótopo?
Hace referencia a los átomos que pertenecen a un mismo elemento químico, pero que son diferentes en la cantidad de neutrones, ypor lo tanto, también en la masa.
5. Establece las diferencias entre un átomo y una molécula.
a) Átomo: unidad fundamental de la materia e indivisible, contiene neutrones, protones y electrones.
b) Molécula: partícula más pequeña de un compuesto que conserva sus propiedades.
6. Establece las diferencias entre un elemento y un compuesto.
a) Elemento: unión de átomos del mismo tipo, noes posible descomponerlos en más simples.
b) Compuesto: unión de dos o más elementos, pierden sus características para obtener una sustancia.
7. Dibuja el modelo de átomo de Bohr y señala: núcleo, niveles de energía y electrones.
8. Establece cuántos niveles de energía hay. ¿Cuántos electrones puede haber en cada nivel?
Hay 7 niveles de energía, en el 1er nivel puede haber 2 electrones,en el 2ndo 8, en el 3ero 18, en el 4to 32, en el 5to 32, en el 6to 18 y en el 7mo y último 8.
9. ¿Qué es un subnivel de energía? ¿Cuántos hay y cuántos electrones hay en cada subnivel?
Es una división de niveles dentro de los principales. Las letras que definen las distintas clases de subniveles (en inglés s sharp, p principal, d diffuse y f fundamental). En el subnivel s hay doselectrones, en el p seis, en el d diez y en el f hasta 14.
10. Da la configuración electrónica para los siguientes elementos:
a) C 1s2 2s2 2p2
b) H 1s1
c) O 1s2 2s2 2p4
d) N 1s2 2s2 2p3
11. ¿Qué es un enlace químico?
Se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, el enlace es el proceso por el cual se unen átomos iguales o diferentes para adquirir la configuraciónelectrónica estable de los gases inertes y formar moléculas estables.
12. ¿Cómo se forma un compuesto iónico?
Resulta de las interacciones electrostáticas entre iones, que a menudo resulta de la transferencia neta de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro, es decir, es la atracción de iones con carga opuesta (cationes y aniones) en grandes números para formar un sólido.
13.¿Cómo se forma un compuesto covalente?
Se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones. Este tipo de enlace ocurre cuando la diferencia de electronegatividades entre los elementos (átomos) es cero o relativamente pequeña.
14. ¿Qué es electronegatividad?
La electronegatividad es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en unenlace covalente
15. ¿Qué es polaridad?
Es una propiedad de las moléculas que representa la desigualdad de las cargas eléctricas en la misma.
16. ¿Qué diferencia hay entre un enlace intramolecular e intermolecular?
Intermoleculares: Son enlaces que se conectan inmediatamente a un elemento o compuesto en caso de separación.
Intramoleculares: Son los enlaces que por polaridad son...
a) Átomo: es la partícula más pequeña de la materia que puede subsistir en forma independiente, y participar en reacciones químicas.
b) Neutrón: son partículas subatómicas neutras que se encuentran en el núcleo del átomo.
c) Protón: son partículas subatómicas que se encuentran en el núcleo del átomo y tienen una carga eléctrica positiva.
d) Electrón: sonpartículas subatómicas cargadas negativamente que se mueven en unas órbitas circulares alrededor del núcleo.
2. Diferencia entre número atómico y masa atómica.
a) Número atómico: es el número de protones que posee un átomo y este a su vez es igual al número de electrones; se designa con la letra Z.
b) Masa atómica: es la suma de neutrones más protones.
3. Da el número atómico y masaatómica para los siguientes compuestos:
a) C número atómico = 6 masa atómica = 12.01115
b) H número atómico = 1 masa atómica = 1.00792
c) O número atómico = 8 masa atómica = 15.9994
d) N número atómico = 7 masa atómica = 14.0067
4. ¿Qué es un isótopo?
Hace referencia a los átomos que pertenecen a un mismo elemento químico, pero que son diferentes en la cantidad de neutrones, ypor lo tanto, también en la masa.
5. Establece las diferencias entre un átomo y una molécula.
a) Átomo: unidad fundamental de la materia e indivisible, contiene neutrones, protones y electrones.
b) Molécula: partícula más pequeña de un compuesto que conserva sus propiedades.
6. Establece las diferencias entre un elemento y un compuesto.
a) Elemento: unión de átomos del mismo tipo, noes posible descomponerlos en más simples.
b) Compuesto: unión de dos o más elementos, pierden sus características para obtener una sustancia.
7. Dibuja el modelo de átomo de Bohr y señala: núcleo, niveles de energía y electrones.
8. Establece cuántos niveles de energía hay. ¿Cuántos electrones puede haber en cada nivel?
Hay 7 niveles de energía, en el 1er nivel puede haber 2 electrones,en el 2ndo 8, en el 3ero 18, en el 4to 32, en el 5to 32, en el 6to 18 y en el 7mo y último 8.
9. ¿Qué es un subnivel de energía? ¿Cuántos hay y cuántos electrones hay en cada subnivel?
Es una división de niveles dentro de los principales. Las letras que definen las distintas clases de subniveles (en inglés s sharp, p principal, d diffuse y f fundamental). En el subnivel s hay doselectrones, en el p seis, en el d diez y en el f hasta 14.
10. Da la configuración electrónica para los siguientes elementos:
a) C 1s2 2s2 2p2
b) H 1s1
c) O 1s2 2s2 2p4
d) N 1s2 2s2 2p3
11. ¿Qué es un enlace químico?
Se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, el enlace es el proceso por el cual se unen átomos iguales o diferentes para adquirir la configuraciónelectrónica estable de los gases inertes y formar moléculas estables.
12. ¿Cómo se forma un compuesto iónico?
Resulta de las interacciones electrostáticas entre iones, que a menudo resulta de la transferencia neta de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro, es decir, es la atracción de iones con carga opuesta (cationes y aniones) en grandes números para formar un sólido.
13.¿Cómo se forma un compuesto covalente?
Se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones. Este tipo de enlace ocurre cuando la diferencia de electronegatividades entre los elementos (átomos) es cero o relativamente pequeña.
14. ¿Qué es electronegatividad?
La electronegatividad es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en unenlace covalente
15. ¿Qué es polaridad?
Es una propiedad de las moléculas que representa la desigualdad de las cargas eléctricas en la misma.
16. ¿Qué diferencia hay entre un enlace intramolecular e intermolecular?
Intermoleculares: Son enlaces que se conectan inmediatamente a un elemento o compuesto en caso de separación.
Intramoleculares: Son los enlaces que por polaridad son...
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