Estructura atómica

Tema(s): Cinética Química (Velocidad de Reacción –Catalizadores-)
"¡A TODA MÁQUINA!"MATERIAL:
1 cuchara metálica1 lámpara de alcohol1/2 cucharada de azúcar granuladaCenizas (de cigarro)PROCEDIMIENTO:
Encienda la lámpara de alcohol.Con la cuchara metálica tome 1/2 cucharada de azúcar granulada. Trate de que arda el azúcaracercando la cuchara a la flama de la vela ¿qué sucedió con el azúcar?¿Ardió el azúcar? Vuelva a hacer otro intento poniéndole al azúcar un poco de ceniza. Vuelva a acercar lacuchara a la flama; después de unos instantes empezará a arder ¿Por qué sucedió esto?EXPLICACIÓN:
La catálisis es un proceso mediante el cual se modifica la velocidad de reacción debido a lapresencia de un catalizador.Los catalizadores son sustancias que aceleran o disminuyen la velocidad deuna reacción sinalterarse en el contacto con las ya existentes.En esta actividad las cenizas actúan como catalizadores en la combustión del azúcar.















Tema(s): CinéticaQuímica (Velocidad de reacción -Catalizadores-),Tipos de Reacciones Químicas (Descomposición), Termoquímica
“EL BURBUJEO” MATERIAL:
Palillos de madera2 ml de agua oxigenada concentrada3 g de Bióxidode manganeso (MnO2)1 tubo de ensaye mediano (16x150 mm)Cerillos
PROCEDIMIENTO:
Coloque agua oxigenada en el tubo de ensaye.¿Qué observó? Añade, con la punta de un palillo, bióxido de manganeso(MnO2), agréguelo al aguaoxigenada poco a poco.¿Qué observó?Identifique el gas que está formando al acercar una astilla con un punto de ignición.¿Qué observó?¿Qué piensa qué sucedió?¿Cuál es la reacciónque se lleva a cabo?
EXPLICACIÓN:
Al agregar el bióxido de manganeso, la reacción se aceleró, aumento su velocidad, se formómucho gas y aumentó la temperatura del líquido. Como no es posible que todoese gasestuviera disuelto. Podemos concluir, que el gas se formó en la reacción y que sedesprendió energía, es decir que se produjo una reacción química de tipo exotérmica. Al acercarle una...