Estructura Atómica
Páginas: 4 (967 palabras)
Publicado: 4 de noviembre de 2012
QUÍMICA GENERAL.
CUESTIONES Y PROBLEMAS. TEMA 2.
1. Este es la representación del experimento que llevó a cabo Rutheford cuando estudió el interior de los átomos.
[…]
Intenta describirel experimento así como las conclusiones que se derivan del experimento.
Consiste en bombardear una fina lámina de metal rodeada por una pantalla metálica con partículas alfa procedentes de unmaterial radiactivo que se ha excitado.
En el dibujo aparece el radio (material radiactivo) encerrado en una placa de plomo con una pequeña abertura dirigida hacia la lámina de metal. Se procede aplicandoenergía al radio para que los átomos se exciten de manera que salgan disparadas partículas alfa a través de la abertura. Las partículas alfa tienen masa y la lámina también, por lo tanto, al chocarcon la lámina las partículas deberían sufrir una variación en su trayectoria, sin embargo, al llegar a la lámina se observa con el visor cómo la mayoría de las partículas atraviesan la lámina de metalen línea recta. Este comportamiento es debido a la cantidad de espacio vacío que existe alrededor de un núcleo atómico.
El experimento demostró que la mayor parte de la masa de un átomo se concentraen una región muy pequeña del mismo, el núcleo.
2. Explique las diferencias importantes que existen entre cada par de términos.
(a) Rayos catódicos y rayos X. Los rayos catódicos estánconstituídos por electrones; los rayos X son ondas electromagnéticas (fotones).
(b) Periodo y grupo de la tabla periódica. Los periodos son las líneas horizontales de la tabla periódica; el periodode un elemento siempre coincide con su última capa, de manera que todos los elementos de un periodo tendrán siempre ese mismo nº de capas. Los grupos son las columnas verticales de la tabla periódica;todos los elementos de un mismo grupo tienen la misma configuración electrónica en su última capa.
(c) Metal y no metal. Los metales se presentan, excepto el mercurio, en forma sólida a...
CUESTIONES Y PROBLEMAS. TEMA 2.
1. Este es la representación del experimento que llevó a cabo Rutheford cuando estudió el interior de los átomos.
[…]
Intenta describirel experimento así como las conclusiones que se derivan del experimento.
Consiste en bombardear una fina lámina de metal rodeada por una pantalla metálica con partículas alfa procedentes de unmaterial radiactivo que se ha excitado.
En el dibujo aparece el radio (material radiactivo) encerrado en una placa de plomo con una pequeña abertura dirigida hacia la lámina de metal. Se procede aplicandoenergía al radio para que los átomos se exciten de manera que salgan disparadas partículas alfa a través de la abertura. Las partículas alfa tienen masa y la lámina también, por lo tanto, al chocarcon la lámina las partículas deberían sufrir una variación en su trayectoria, sin embargo, al llegar a la lámina se observa con el visor cómo la mayoría de las partículas atraviesan la lámina de metalen línea recta. Este comportamiento es debido a la cantidad de espacio vacío que existe alrededor de un núcleo atómico.
El experimento demostró que la mayor parte de la masa de un átomo se concentraen una región muy pequeña del mismo, el núcleo.
2. Explique las diferencias importantes que existen entre cada par de términos.
(a) Rayos catódicos y rayos X. Los rayos catódicos estánconstituídos por electrones; los rayos X son ondas electromagnéticas (fotones).
(b) Periodo y grupo de la tabla periódica. Los periodos son las líneas horizontales de la tabla periódica; el periodode un elemento siempre coincide con su última capa, de manera que todos los elementos de un periodo tendrán siempre ese mismo nº de capas. Los grupos son las columnas verticales de la tabla periódica;todos los elementos de un mismo grupo tienen la misma configuración electrónica en su última capa.
(c) Metal y no metal. Los metales se presentan, excepto el mercurio, en forma sólida a...
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