Estructura Atómica

TEMA 2
ESTRUCTURA ATÓMICA
* Dalton, los átomos eran partículas indivisibles, sin estructura interna. La única característica que diferenciaba los átomos de uno u otro elemento era la masaatómica. Un átomo esférico, macizo e indivisible.
* Thomson El átomo estaría formado por una esfera de carga positiva, en cuyo interior estarían incrustados los electrones, de forma que la carga totalfuera neutra.
* Rutherford propone su modelo atómico Consta de un núcleo central (de carga positiva, que concentra casi toda la masa del átomo), y una corteza exterior formada por electrones quedan vueltas alrededor del núcleo
* Bohr describe los electrones como partículas muy pequeñas que ocupan niveles de energía fijos.
* Schrödinger . Describe las formas tridimensionales de losorbitales atómicos donde hay una alta probabilidad de que los electrones se encuentran.
Número atómico y número másico
* El átomo está formado por tres partículas fundamentales:Núcleo: Protones ( p+ ) Carga + Masa ~ 1 uma
Neutrones ( n ) Carga neutra Masa ~ 1 uma
Corteza: Electrones ( e- ) Carga - Masa ~ 1/1800uma
* El número de partículas que haya de cada tipo nos dirá de qué elemento se trata y qué características tiene:
* Número atómico ( Z ): Número de protones del núcleo. Caracteriza al elementoquímico. Por
Número másico ( A ): A = Z + N número total de partículas que hay en el núcleo. Nos indica la masa aproximada del átomo, en uma.
* Número de electrones:
En un átomoneutro: nº eˉ = Z
Si el nº de eˉ es mayor que Z (más eˉ que p+) ión negativo . Anión
Si el nº de eˉ es menor que Z (menos e- que p) ión positivo. Catión

*Isótopos: Dos átomos se dice que son isótopos cuando:
Tienen igual número de protones ( = Z) es decir, pertenecen al mismo elemento
Su número de neutrones es diferente (lo que hace que A sea...