ESTRUCTURA AT MICA 1

ESTRUCTURA ATÓMICA
Materia: es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Todo cuanto podemos imaginar, desde un libro, un auto, la computadora y hasta la silla en que nos sentamos y el agua que bebemos, o incluso algo intangible como el aire que respiramos, está  hecho de materia.
Los planetas del Universo, los seres vivos como los insectos y los objetos inanimados como las rocas,están también hechos de materia.
Un material se diferencia de otro por sus propiedades. Todos los materiales no presentan las mismas propiedades y es precisamente debido a esta que podemos reconocer y distinguir.
¿QUE FORMA LA MATERIA? : LOS ÁTOMOS". El átomo: es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades. Cada sólido, líquido, gas y plasma se componede átomos neutros o ionizados. Los átomos son muy pequeños; los tamaños típicos son alrededor de 100  pm (diez mil millonésima parte de un metro).  El agua es un compuesto, porque dentro de cada una de sus moléculas tiene 2 tipos de átomos diferentes, oxigeno e hidrógeno.  La madera también tiene varios tipos de elementos en su interior. Tomemos por ejemplo una pared, está formada por bloques,los bloques están formados por arena, cemento y piedras pequeñas. Si nos fijamos en un granito de arena, éste se compone de otras partículas minúsculas llamadas MOLÉCULAS que están formadas por grupos de ATOMOS.
La fuerza entre los átomos es la razón por la cual el agua cambia de estado. Si la fuerza entre sus átomos es grande, el agua es sólida como el hielo. Si la fuerza entre sus átomos es débil,el agua se convierte en vapor.
En el átomo lo distinguimos en dos partes el NUCLEO y la CORTEZA. El núcleo la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón. La corteza es la parte exterior del átomo. En ella seencuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.

Se denomina isótopos a los átomos de unmismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico (Se conoce como número másico y se representa por A es la suma del número de protones y del número de neutrones de un átomo).
Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número másico. Así como el número de protones caracteriza a un elemento(es el mismopara todos sus átomos), el número de neutrones puede variar de unos átomos a otros del mismo elemento.
Isótopos son átomos del mismo elemento con igual número de protones, pero distinto número de neutrones. Como consecuencia de esto, los isótopos del mismo elemento tiene el mismo Z y distinto A. Para representar un isótopo de un elemento X, escribiremos:
Por ejemplo, en la naturalezael carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos con números másicos 12, 13 y 14:12C, 13C y 14C.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos lascualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
MODELOS DE DALTON: En 1808. John Dalton reinterpreta las leyes ponderales basándose en el concepto de átomo. Establece los siguientes postulados o hipótesis, partiendo de la idea de que la materia es discontinua:
Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles
Los átomos de un...