Estructura at mica y tabla peri dica 2015 YO UTN copia

QUÍMICA
Parte de la ciencia que se ocupa del estudio de la
composición, estructura, propiedades y transformaciones
de la materia, de la interpretación teórica de las mismas,
de los cambios energéticos que tienen lugar en las citadas
transformaciones y de los efectos producidos sobre ellas
al añadir o extraer energía en cualquiera de sus formas.

ESTRUCTURA ATÓMICA
TABLA PERIODICA DE LOSELEMENTOS

Teoría Atómica

¿Constitución de
la materia?

Conceptos

Estructura Atómica
ÁTOMO

Tipos de átomos

Teoría atómica de Dalton (1800)
• Los elementos están constituidos por
partículas indivisibles llamadas átomos.
• Los átomos son esferas rígidas.
• Todos los átomos de un mismo elemento
poseen las mismas propiedades, y difieren
de las propiedades de los átomos de otros
elementos.
• Los átomosno pueden ser creados, destruidos o
transformados en átomos de otro elemento.
• Los compuestos se forman cuando átomos de distintos
elementos se combinan manteniendo relaciones enteras
y pequeñas.

J.J. Thomson: Descubrimiento del electrón.

• Investiga los rayos catódicos.
• Se emiten cuando se aplica una
diferencia de potencial alta entre dos
contactos de metales, electrodos, en
un tubo devidrio al vacío.
• Rayos viajan del cátodo al ánodo.
• Se mueven en línea recta.
• Se desvían en presencia de campos eléctricos y magnéticos.
• Son independientes de la naturaleza del cátodo o del gas dentro del tubo.
• Consistían de cargas negativas que luego recibieron el nombre de
electrones.
• Poseen una relación carga/masa constante = 1.76 x 108 C/g

R. A. MILLIKAN
• Utilizó la relación q/m ypermitió obtener el valor de carga unitaria.
• A partir del valor de carga unitaria fue posible obtener la masa del
electrón.
Determinaciones sofisticadas llevaron a los siguientes valores:
Carga = -1,602 x 10-19 C
Relación carga/masa del e- = -1,76 x108 C/g
Masa del e- = 9,109 x 10-28 g

Modelo atómico de Thomson
(Modelo del budín) (1904)

• Planteó la existencia de partículas
negativas llamadaselectrones (e-)
• El átomo está constituido por una
masa densa de carga positiva en la
cual están sumergidos los electrones
• La suma de la carga de los ees igual a la carga total positiva

Rayos canales y protones
Eugene Goldstein

Ánodo

Cátodo perforado

Átomo + Energía: catión(+) + electrón (-)
Existe una unidad de carga positiva llamada protón cuya carga es
de igual magnitud pero de signocontrario y su masa es casi 1836
veces mayor al electrón.

Radiactividad
• Es la emisión espontánea de radiación,
partículas subatómicas, o ambas: 
• Rayos X
– Radiación penetrante sin carga.

• Rayos α





+

-

Campo eléctrico

– Núcleos de Helio (+)

• Rayos β
– Igual masa y carga que el electrón

• Rayos γ
– No poseen carga. Similar a los rayos X

Material
radiactivo
Bloque de
plomo

ErnestRutherford
• Premio Nobel de química en 1908 por sus investigaciones
sobre la estructura del núcleo atómico.
• Utilizó láminas muy delgadas de oro como blanco de
partículas α provenientes de una fuente radiactiva.
• La mayoría de los rayos no se desvían, o lo hacían levemente
• Solamente algunos rayos a se desvían más 90°

Concluyó:
• La mayor parte de los átomos se trata de un espacio vacío.
•Las cargas positivas deben estar concentradas en el centro del
átomo: núcleo.

Modelo de Rutherford
• La carga positiva del átomo y la mayor parte de su masa está
concentrada en el núcleo.
– El núcleo ocupa sólo 1/1013 del volumen total.
•
•

radio atómico ~ 10-1 nm
radio nuclear ~ 10-5 nm

• Existe un gran espacio vacío entre el núcleo y los electrones.
– Los electrones giran alrededor del núcleo– Experimentos posteriores permitieron determinar la existencia del
neutrón.
Modelo

Modelo

atómico

atómico

de
Thomson

de
Rutherford

Número atómico
El número de protones del núcleo de un átomo
determina su identidad.
Ese número se denomina NÚMERO ATÓMICO (Z).
Cada elemento difiere del que le precede por una carga
positiva más en su núcleo atómico.
Z

X

1

H; 2He; 3Li

En un átomo neutro...