Estructura At Mica

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ml

Modelos atómicos
Dalton. (Teoría atómica)
Thomsom.
Cargas negativas incrustadas en un núcleo
positivo.
Rutherford.
El átomo es espacio vacio casi totalmente. La
masa y la carga positiva está concentrada en el
núcleo. Fuera están los electrones negativos.
Bohr.

Descubrimiento del electrón (1897).
Al someter un gas a baja presión a unvoltaje

elevado, éste emitía unas radiaciones que se
conocieron como rayos catódicos.
Se observó que los rayos catódicos eran partículas
negativas (se desviaban hacia el polo positivo de un
campo eléctrico) con gran energía cinética.
La relación carga/masa de los rayos catódicos es la
misma independientemente del gas del que proceda.
Se supuso que estas partículas deberían estar en
todos losátomos. Thomson las llamó “electrones”.

Rayos catódicos.(1897)
Modelo de Thomson.

Los rayos catódicos confirmaron la

existencia de electrones en los átomos.

•Modelo atómico
de Thomsom

•Eugene Golstein descubrió el
protón en 1886

Descubrimiento del protón (1886).
Utilizando cátodos perforados, en tubos de descarga

además de los rayos catódicos, Goldstein descubrió unos
rayos positivosprocedentes del ánodo que llamó rayos
anódicos o canales.
La relación carga/masa de los rayos canales no es la misma
sino que depende del gas del que proceda. En cualquier
caso, la masa era muy superior a la de los electrones.
Se llamó “protón” a la partícula positiva procedente del gas
más ligero (el hidrógeno), cuya carga coincidía
exactamente con la del electrón.
Las cargas de otros rayoscanales eran múltiplos de la del
protón, por lo que supuso que deberían ser partículas con
varios protones unidos.

Experimento y modelo de
Rutherford.(1911)

•Modelo atómico de
Rutherford

Descubrimiento del neutrón (1932).
Rutherford observó que la suma de las masas

de los protones y la de los electrones de un
determinado átomo no coincidía con la masa
atómica por lo que postuló la existencia deotra partícula que:
Careciera de carga eléctrica.
Tuviera una masa similar a la del protón.
Estuviera situada en el núcleo.

Partículas subatómicas
fundamentales.
Carga (C)

Masa (kg)

protón

1’6021 x 10-19

1’6725 x 10-27

neutrón

0

1’6748 x 10-27

electrón –1’6021 x 10-19 9’1091 x 10-31

•Para conocer el número de partículas
fundamentales de un átomo se utilizan los
números atómico ymásico:
•• No atómico (Z): es el no de protones que existe
en el núcleo de un determinado átomo.
•• No másico (A): es el no de nucleones (suma de
protones y de neutrones) que contiene un átomo.
•De esta manera, cualquier átomo puede
representarse de forma abreviada de la siguiente
manera:

•Para medir las masas de los átomos se utiliza un
aparato llamado espectrógrafo de masas (Aston
en 1919). Esteaparato produce una desviación de los átomos de
un determinado elemento aplicando sobre ellos un
campo
magnético; midiendo esta desviación pueden
hallarse las masas de los átomos:
2

mv /2=qV

R=mv/qB)

•Aston observó en 1920 que átomos del
mismo elemento tenían masas diferentes; a estos
átomos se les llamo isotopos, y se diferenciaban
únicamente en el número de neutrones: dos o mas
átomos sonisótopos del mismo elemento
químico cuando tienen el mismo número
atómico y diferente número másico.

MODELO ATÓMICO DE BOHR.
•Conceptos previos:

Ondas
Electromagnéticas
 Hipótesis de Planck
 Espectros atómicos

Radiación. Ondas electromagnéticas.
Definición de onda
Onda: es una perturbación de cualquier tipo que avanza a través
del espacio y que propaga energía.
Características de una onda:amplitud, A, longitud de onda, , y
frecuencia,f .
v, es la velocidad de propagación de la onda.
La velocidad de propagación de la luz en el vacío es : v = c =
3·108 m·s–1

Naturaleza electromagnética de la luz
La radiación
electromagnética u
onda electromagnética es
una
perturbación simultánea de
los
campos eléctrico y
magnético, y que se
propaga por el espacio a la
velocidad de la luz

...