ESTRUCTURA AT MICA


ESTRUCTURA ATÓMICA
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismonúmero de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos soneléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.

ISÓTOPOS
La suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo recibe el nombre de número másico y se representa con la letra A. Aunque todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico, puedentener distinto número de neutrones.
Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número másico.
Para representar un isótopo, hay que indicar el número másico (A) propio del isótopo y el número atómico (Z), colocados como índice y subíndice, respectivamente, a la izquierda del símbolo del elemento.


MASA ATÓMICA RELATIVA Y UNIDAD DE MASA ATÓMICA
¿Cuál esla masa de un átomo? Los químicos de los siglos XVIII y XIX reconocieron que con experimentos cuidadosos podrían obtener masas atómicas relativas. Por ejemplo, se determinó que la masa de un átomo de oxigeno era 1.33 veces la masad de uin átomo de carbono y que un átomo de calcio tenía una masa equivalente a 2.5 veces la masa de un átomo de oxígeno.
En la química del siglo XXI aún se emplea elsistema de masas relativas. Tras inentar usar diversos estándares, los científicos acordaron emplear el sistema actual: un átomo de carbono con seis protones y seis neutrones en el núcleo, al cual se asigna un valor de masa exactamente de 12. Un átomo de carbono con seis protones y seis neutrones en el núcleo, al cual se asigna un valor de masa exactamente de 12. Un átomo de oxígeno con ocho protonesy ocho neutrones tiene 1.333 veces la masa del carbono, de modo que su masa relativa es 16.000. Las masas de los átomos de otros elementos fueron asignadas de manera similar.
Las masas de las partículas atómicas fundamentales a menudo se expresan en uma o unidades de masa atómica. Una unidad de masa atómica, 1 uma, es 1/12 de la masa de un átomo de carbono con seis protones y seis neutrones. Deeste modo, un átomo de carbono de este tipo tiene una masa de 12.000 uma. La unidad de masa atómica puede relacionarse con otras unidades de masa mediante el factor de conversión: 1 uma = 1.661 x 10^-24.

CORTEZA ATÓMICA: ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
Las propiedades de los elementos dependen, sobre todo, de cómo se distribuyen sus electrones en la corteza.
Aunque los conocimientos actuales sobre laestructura electrónica de los átomos son bastante complejos, las ideas básicas son las siguientes:
1. Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1, el más interno, al 7, el más externo.
2. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.
3. En cada subnivel hay un número determinado deorbitales que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f. De esta forma el número máximo de electrones que admite cada subnivel es: 2 en el s; 6 en el p (2 electrones x 3 orbitales); 10 en el d (2 x 5); 14 en el f (2 x 7).
La distribución de orbitales y número de electrones posibles en los 4 primeros niveles se...