Estructura At Mica

Índice
1. Introducción
2. Motivación
3. Justificación
4. Estructura Atómica
5. Los científicos y el átomo
6. Historia
7. El modelo de Dalton
8. Constitución del átomo y modelos atómicos
9. El Modelo de Thomson.
10. El Modelo de Rutherford.
11. El Modelo de Bohr.
12. Modelo Mecano - Cuántico.
13. Radiactividad
14. Radiactividad Natural.
15. Desintegraciones Alfa, Beta, Gamma.
16. Radiactividadartificial.
17. Radiaciones
18. Radiaciones Ionizantes.
19. Radiaciones No Ionizantes.
20. Teoría atómica de la materia
21. La naturaleza ondulatoria de la Luz
22. Isótopos, número atómico y número másico
23. Agradecimientos
24. Conclusión
1. Anexos
2. Bibliografía
Introducción

El conocimiento de la estructura nuclear o estructura de los núcleos atómicos es uno de los elementos clave dela física nuclear. En principio, las interacciones de los constituyentes de los núcleos, los nucleones (protones y neutrones formados, a su vez, por los quarks), están abarcadas en las predicciones de la cromo dinámica cuántica, dentro de lo que es una teoría cuántica de campos. Pero debido a la complejidad de la interacción fuerte los cálculos son muy complicados y es necesario, hoy día, recurrira modelos más sencillos.
El conocimiento de la estructura electrónica nos permite interpretar las semejanzas y diferencias entre las propiedades químicas de los elementos. Además la mayoría de las reacciones químicas implican una reorganización de la estructura electrónica externa de los átomos. En este capítulo iniciaremos el estudio de los modelos atómicos que permiten conocer la distribuciónde los electrones en los átomos; desde el modelo de Thomson, pasando por el modelo de Bohr hasta llegar al modelo atómico propuesto por la mecánica cuántica, modelo que es el aceptado actualmente. Destacaremos la descripción de los electrones a través de los números cuánticos y los orbitales electrónicos.







Motivación

Las razones que motivaron esta investigación fueron la adquisición denuevos conocimientos acerca de lo que es la estructura atómica y nuclear, como así también tuvimos la motivación de nuestro maestro para familiarizarnos con lo que es una monografía para en un futuro tener un conocimiento previo de esta.
Justificación
El siguiente trabajo fue realizado esperando que se le saque el mayor provecho posible y sea de gran ayuda a la hora de reforzar lo ya aprendido enclase.













Estructura Atómica y Nuclear
 En el siglo V antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito postuló, sin evidencia científica, que el Universo estaba compuesto por partículas muy pequeñas e indivisibles, que llamó "átomos".
Átomo, la unidad más pequeña posible de un elemento químico. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra “átomo” se empleaba para referirse a la partede materia más pequeño que podía concebirse. Esa “partícula fundamental”, por emplear el término moderno para ese concepto, se consideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego “no divisible”. El conocimiento del tamaño y la naturaleza del átomo avanzó muy lentamente a lo largo de los siglos ya que la gente se limitaba a especular sobre él.
 Sin embargo, los avances científicos deeste siglo han demostrado que la estructura atómica integra a partículas más pequeñas.
Así una definición de átomo sería:
El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales. El átomo está formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones yneutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual se encuentran los electrones, en igual número que los protones.
Protón, descubierto por Ernest Rutherford a principios del siglo XX, el protón es una partícula elemental que constituye parte del núcleo de cualquier átomo. El número de protones en el núcleo atómico, denominado número atómico, es el que determina las propiedades químicas del átomo en...