ESTRUCTURA ATOMIC1

ESTRUCTURA ATOMICA:
EL ATOMO Y SU HISTORIA:
Lo egipcios se planteaban si su civilización tenía o no fundamental de división.
Fue entonces el filósofo Griego, Demócrito, que adoptando ideas de pensadores anteriores firmó que el universo está formado por vacío y por átomos indestructibles, indivisibles y tan pequeños que resulta imposible disminuir su tamaño, los átomos de diferentes sustanciaseran idénticos y solamente se diferenciaban por características superficiales.

Fue así en el año 1805 John Dalton estableció la firme hipótesis de que LA MATERIA ESTA CONSTITUIDA POR ATOMOS INDIVISIBLES.
Los elementos se componen de partículas indivisibles llamadas átomos.
Todos los átomos de un determinado elemento poseen propiedades idénticas, se supone que todos los átomos tienen la misma masa.Los átomos de diferentes elementos difieren en propiedades.
Estos átomos son las unidades de los cambios químicos; no se destruyen, solo se reordenan.
Cuando los átomos se combinan, lo que hacen es relaciones fijas de números enteros, formando partículas que se conocen como moléculas.
Durante el siglo XIX se desarrollaron diversos experimentos que llevaron a la conclusión de que el átomo es denaturaleza eléctrica. Mediante el tubo de descarga de Thompson (1897). Mediante un experimento similar Goldstein (1886) había demostrado que los rayos que atravesaban un cátodo hueco en un tubo de descarga eran protones de carga igual al electrón pero de signo positivo.
EL ATOMO Y SU CONSTITUCION:
El átomo de Thompson:
El primer intento de explicar que los electrones constituyen el átomo fuerealizado por Thompson en 1904. El postuló un modelo donde se consideraba una gran esfera cargada uniformemente positiva en la cual están incrustados los electrones, de tal manera que el átomo resulta neutro.
El átomo de Rutherford:
En el año 1909 Rutherford y colaboradores efectuaron el experimento de bombardear con partículas alfa una lámina de platino, el 99,9% de esas partículas atravesaron la láminasin desviarse, mientras que el otro 0,01% se desviaba considerablemente e inclusive invertía dirección.
Para explicar la fuerza de repulsión supuso que la electricidad positiva del átomo estaba en un volumen reducido donde se concentra la masa del átomo al que llamo NUCLEO ATÓMICO.
COMPOSICION DEL NÚCLEO:
El núcleo está formado por partículas positivas que son los “protones”, descubiertas en eltubo de descarga, y por “neutrones” descubiertos en el año 1932 por Chadwick.
MODELOS ATÓMICOS CON BASE MATEMATICA:
El átomo de Bohr:
El inconveniente del átomo de Rutherford era que el electrón en definitiva debería caer sobre el núcleo por atracción de cargar positivas sobre negativas.
En 1913 Niels Bohr propuso la teoría del átomo de hidrogeno que elimino el problema del átomo de Rutherford.El átomo de Somerfield:
El átomo de Bohr solo sirvió para explicar el átomo de hidrógeno. Arnold Somerfield propuso una forma ingeniosa de salvar la teoría de Bohr. Sugirió que las orbitas podrían ser circulares y también elípticas.
MODELO ATÓMICO ACTUAL:
Louis De Broglie (1924), en una partícula como el electrón hay asociado un carácter ondulatorio.
Werner Heisenberg (1927), es imposible medir almismo tiempo la posición precisa del electrón y su energía (principio de incertidumbre).
Basándose en estos dos principios nace LA TEORIA DE LA PROBABILIDAD DE ENCONTRAR AL ELECTRÓN EN EL ESPACIO, cuyo fundamento fue dado por la ecuación matemática de Schrodinger (1926) que es la base de la MECANICA CUANTICA ONDULATORIA.
La ecuación de de Schrodinger determina que la energía del electrón estacuantiada, solamente toma ciertos valores definidos y constantes. También nos da la probabilidad de encontrarlo en el espacio y esto determina una NUBE ELECTRONICA TRIDIMENSIONAL. La densidad de esta nube tiene que ver con la probabilidad de encontrarlo.
PAULING: En cada orbital no puede haber más de dos electrones con spines antiparalelos.
HUND: Los electrones permanecen sin aparear en orbitales de...