estructura atomica ejercicos

PROBLEMAS DE ESTRUCTURA ATÓMICA


1. Calcula la frecuencia y energía de un fotón de longitud de onda 4’5•10-7 m.
Sol. 6’6•1014 Hz; 4’4•10-19 J

2. Realiza las configuraciones electrónicas de:
a) Ba2+ (Z = 56) b) Cl5- (Z = 17)

3. Al absorber radiación electromagnética de longitud de onda 1’03•10-7 m, el electrón pasa del nivel energético E1 = - 13’6 e.V., a un nivel superior. Indicacuál es la energía de este nivel.
Sol. – 1’5 e.V.

4. Averigua los números cuánticos del electrón más externo:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2

5. Dadas las configuraciones electrónicas del problema anterior, determinar, para cada una de ellas:
a) Grupo y período al que pertenece cada elemento.
b) Número atómico
c) Si es un metal o unno metal
d) ¿Cuál tendría mayor radio atómico?
e) ¿Y mayor electronegatividad?

6. El boro está compuesto por dos isótopos, boro – 10, presente en un 19’6% y boro – 11, en un 80’4%, ¿cuál es la masa atómica del boro?
Sol. 10’804 u

7. Ordena los siguientes elementos según su valor decreciente de potencial de ionización.
Co Cs C He Ba
Sol. He > C > Co > Ba > Cs

8. ¿Cuántoselectrones existen con n = 2 y l = 1? ¿y sólo con n = 2?
Sol. 6 y 8
9. ¿Cuáles de los siguientes conjuntos de números cuánticos no son posibles? ¿Por qué?
a) (1, 0, 0, - ½) c) (2, 1, 2, ½)
b) (3, 1, -1, ½) d) (3, 0, 0, 1)

10. Completa la tabla y responde:
ELEMENTO Z A NEUTRONES ELECTRONES PROTONES CARGA
B 11 5
C 11 5 6
D 5 6 - 2
E 11 5 6 0
F 20 8 +3
a) ¿Cuálespertenecen al mismo elemento químico?
b) ¿Cuáles son isótopos? ¿Cuáles aniones?
c) ¿Cuáles representan especies imposibles?


Dpto. de Física y Química 1º Bto. CCNN

Estructura Atómica 11 Marzo 09

NOMBRE: __________________________________________________ NOTA: _________

Cada respuesta correcta suma 0’5 p, cada respuesta incorrecta resta 0’25 p. Las respuestas en blanco nisuman ni restan.

1. Los rayos catódicos:
a. No dependen del gas introducido en el tubo de descarga
b. Si dependen del gas introducido en el tubo de descarga.
c. Permitieron descubrir el protón.

2. Los rayos gamma poseen:
a. Un bajo poder de penetración.
b. Un alto poder de ionización.
c. No son partículas materiales.

3. El elemento 17 35Cl3- posee en su núcleo:
a. 20 electrones y18 neutrones
b. 17 protones y 17 electrones
c. 17 protones y 18 neutrones

4. El radio del catión, respecto del átomo neutro, es siempre:
a. Mayor b. Menor c. Igual

5. Isótopos son átomos del mismo elemento con:
a. Distinto número atómico e igual número másico.
b. Igual número atómico e igual número de neutrones.
c. Igual número atómico y distinto número de neutrones.

6. Elmodelo atómico de Rutherford no era capaz de explicar:
a. Las experiencias de bombardeo de láminas de metal.
b. Los espectros atómicos.
c. La inestabilidad atómica.

7. El láser de un equipo de música compacto utiliza luz de longitud de onda 780 nm. ¿Cuál es la frecuencia de esta radiación? DATOS: c = 3•108 m/s; h 0 6’62•10-34 J•s; 1 nm = 10-9 m
a. 2’55 •10-5 J; b. 3’85 • 1014 Hz. C. 2’6•10-15 s-1

8. El electrón al pasar de una órbita mayor a una menor:
a. Absorbe energía
b. Pierde energía.
c. Ni absorbe ni pierde energía.
9. Según el modelo atómico de Böhr:
a. El electrón gira en órbitas estacionarias sin perder ni absorber energía.
b. El electrón gira en órbitas cualesquiera sin emitir energía radiante.
c. El electrón no gira sino que permanece estacionario.
10. ¿Cuántoselectrones existen con n =3 y l = 2?:
a. 10 b. 18 c. 14

11. ¿Qué radiación no pertenece al espectro electromagnético?
a. Rayos gamma
b. Rayos X
c. Rayos alfa

12. ¿Cuál de las siguientes combinaciones de números cuánticos es imposible?
a. (2, 1, 0, ½) b. (2, 2, 0, - ½ ) c. (1 , 0, 0, - ½)

13. Al ordenar de menor a mayor energía los siguientes orbitales, 2p, 3s,...