estructura atomica parte1
Páginas: 11 (2667 palabras)
Publicado: 2 de diciembre de 2014
ESTRUCTURA ATOMICA
QUIMICA l
LOS ATOMOS ESTAN FORMADOS DE PARTICULAS
MAS FUNDAMENTALES
LA DISPOSICION DE ESTAS PARTICULAS SUBATOMICAS DENTRO DEL ATOMO DETERMINA LAS
PROPIEDADES QUIMICAS Y FISICAS DE CADA
ELEMENTO
LA TEORIA ATOMICA ACTUAL ES MUCHO MENOS
QUE COMPLETA; AUN ASI, ES UNA PODEROSA
HERRAMIENTA QUE NOS AYUDA A ENTENDER
LAS FUERZAS QUE SOSTIENEN LOS ATOMOSCUANDO SE COMBINAN ENTRE SI
ESTRUCTURA ATOMICA
Atomos y moles
1
2
ESTRUCTURA ATOMICA
PARTICULAS FUNDAMENTALES
En este capítulo:
PARTICULAS SUBATOMICAS Y ESTRUCTURA
BASICA DE LOS ATOMOS
INTRODUCCION A LA TEORIA MECANICA
CUANTICA Y LA DISTRIBUCION ELECTRONICA
DE LOS ATOMOS
BLOQUES BASICOS DE “CONSTRUCCION” DE TODOS LOS
ATOMOS
LOS ATOMOS (Y, POR LO TANTO,TODA LA MATERIA) ESTAN
COMPUESTOS PRINCIPALMENTE DE 3 PARTICULAS
FUNDAMENTALES 3:
ELECTRONES
PROTONES
NEUTRONES
ESTO DARA LAS BASES PARA ENTENDER LAS FUERZAS
RESPONSABLES DEL ENLACE QUIMICO
3
UN ENTENDIMIENTO DE LA NATURALEZA Y FUNCION DE
ESTAS PARTICULAS, ES ESENCIAL PARA ENTENDER LAS
REACCIONES QUIMICAS
4
PARTICULAS FUNDAMENTALES DE LA MATERIA
El numero total de átomos ennuestro cuerpo es aproximadamente
1028
Masa del p+ masa del n0 1840 x masa del e-
El numero total de partículas
elementales en el universo
observable es aproximadamente
1080
5
CONCEPCION MODERNA DEL ATOMO
CONCEPCION MODERNA DEL ATOMO
6
LOS ATOMOS CONSISTEN DE NUCLEOS MUY
PEQUEÑOS Y DENSOS, RODEADOS POR NUBES DE
ELECTRONES A DISTANCIAS RELATIVAMENTE
GRANDESDEL NUCLEO
TODOS LOS NUCLEOS CONTIENEN PROTONES
OJO: EL NUMERO DE PROTONES EN EL NUCLEO DE
UN ATOMO DETERMINA SU IDENTIDAD ESTE
NUMERO SE CONOCE COMO NUMERO ATOMICO (Z)
7
Continuación.
LOS NUCLEOS DE TODOS LOS ATOMOS (EXCEPTO
UNA FORMA DEL HIDROGENO) TAMBIEN CONTIENEN
NEUTRONES
o sea que:
LA MAYOR PARTE DE LA MASA Y TODA LA CARGA
POSITIVA DEL ATOMO SE CONCENTRAN EN UNAPEQUEÑISIMA REGION CENTRAL DEL ATOMO*
* DIAMETROS NUCLEARES : 10-4 Å ( 10-5 nm)
DIAMETROS ATOMICOS : 1 Å ( 10-1 nm)
8
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
J.J. Thomson, determinó la masa/carga del eVelocidad de las partículas ~ 1.4 x 107 m/s (~5% velocidad de la luz)
(Premio Nobel de Física 1906)
9
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
INTERPRETACION:
10
Modelo del Átomo
de Rutherford
EL ATOMOCONSISTE
MAYORMENTE EN
“ESPACIO VACIO”
´
EN EL CENTRO HAY
UN MINUSCULO PERO
EXTREMADAMENTE
DENSO NUCLEO QUE
Radio del átomo ~ 100 pm = 1 x 10-10 m
CONTIENE TODA LA
CARGA POSITIVA DEL
Radio del núcleo ~ 1 x 10-2 pm = 1 x 10-14 m
ATOMO Y CASI TODA
SU MASA
11
12
2.2
Si el tamaño de un átomo se expandiera hasta el de este
estadio, el tamaño de su núcleo sería elde una canica
Sir Joseph John Thomson
(1856 –1940), Nobel Prize in
Physics 1906, English physicist
and the discoverer of the
electron
Sir Ernest Rutherford
(1871-1937), Físico y
químico británico, Premio
Nobel de Química 1908
13
CONCEPCION MODERNA DEL ATOMO
14
CATIONES Y ANIONES
EN UN ATOMO NEUTRO EL NUMERO DE ELECTRONES
ES IGUAL AL NUMERO DE PROTONES
Ejemplo:
ENUNA REACCION QUIMICA UN ATOMO NEUTRO
PUEDE PERDER O GANAR ELECTRONES:
X X 1e
ECUACIONES QUIMICAS
CATION
ATOMO NEUTRO
X 1e X
ANION
15
16
UN IÓN ES UN ÁTOMO O GRUPO DE ÁTOMOS QUE
TIENE UNA CARGA NETA POSITIVA O NEGATIVA
Un ión monoatómico contiene
un solo átomo
catión – ión con una carga positiva.
Si un átomo neutro cede uno o más electrones
seconvierte en un catión
Na
11 protones
11 electrones
Na+
Na+, Cl-, Ca2+, O2-, Al3+, N3-
11 protones
10 electrones
Un ión poliatómico contiene más de un átomo
anión – ión con una carga negativa.
Si un átomo neutro acepta uno o más electrones
se convierte en un anión
Cl
17 protones
17 electrones
Cl-
OH-, CN-, NH4+, NO3-
17 protones
18 electrones
17
18
ISOTOPOS...
QUIMICA l
LOS ATOMOS ESTAN FORMADOS DE PARTICULAS
MAS FUNDAMENTALES
LA DISPOSICION DE ESTAS PARTICULAS SUBATOMICAS DENTRO DEL ATOMO DETERMINA LAS
PROPIEDADES QUIMICAS Y FISICAS DE CADA
ELEMENTO
LA TEORIA ATOMICA ACTUAL ES MUCHO MENOS
QUE COMPLETA; AUN ASI, ES UNA PODEROSA
HERRAMIENTA QUE NOS AYUDA A ENTENDER
LAS FUERZAS QUE SOSTIENEN LOS ATOMOSCUANDO SE COMBINAN ENTRE SI
ESTRUCTURA ATOMICA
Atomos y moles
1
2
ESTRUCTURA ATOMICA
PARTICULAS FUNDAMENTALES
En este capítulo:
PARTICULAS SUBATOMICAS Y ESTRUCTURA
BASICA DE LOS ATOMOS
INTRODUCCION A LA TEORIA MECANICA
CUANTICA Y LA DISTRIBUCION ELECTRONICA
DE LOS ATOMOS
BLOQUES BASICOS DE “CONSTRUCCION” DE TODOS LOS
ATOMOS
LOS ATOMOS (Y, POR LO TANTO,TODA LA MATERIA) ESTAN
COMPUESTOS PRINCIPALMENTE DE 3 PARTICULAS
FUNDAMENTALES 3:
ELECTRONES
PROTONES
NEUTRONES
ESTO DARA LAS BASES PARA ENTENDER LAS FUERZAS
RESPONSABLES DEL ENLACE QUIMICO
3
UN ENTENDIMIENTO DE LA NATURALEZA Y FUNCION DE
ESTAS PARTICULAS, ES ESENCIAL PARA ENTENDER LAS
REACCIONES QUIMICAS
4
PARTICULAS FUNDAMENTALES DE LA MATERIA
El numero total de átomos ennuestro cuerpo es aproximadamente
1028
Masa del p+ masa del n0 1840 x masa del e-
El numero total de partículas
elementales en el universo
observable es aproximadamente
1080
5
CONCEPCION MODERNA DEL ATOMO
CONCEPCION MODERNA DEL ATOMO
6
LOS ATOMOS CONSISTEN DE NUCLEOS MUY
PEQUEÑOS Y DENSOS, RODEADOS POR NUBES DE
ELECTRONES A DISTANCIAS RELATIVAMENTE
GRANDESDEL NUCLEO
TODOS LOS NUCLEOS CONTIENEN PROTONES
OJO: EL NUMERO DE PROTONES EN EL NUCLEO DE
UN ATOMO DETERMINA SU IDENTIDAD ESTE
NUMERO SE CONOCE COMO NUMERO ATOMICO (Z)
7
Continuación.
LOS NUCLEOS DE TODOS LOS ATOMOS (EXCEPTO
UNA FORMA DEL HIDROGENO) TAMBIEN CONTIENEN
NEUTRONES
o sea que:
LA MAYOR PARTE DE LA MASA Y TODA LA CARGA
POSITIVA DEL ATOMO SE CONCENTRAN EN UNAPEQUEÑISIMA REGION CENTRAL DEL ATOMO*
* DIAMETROS NUCLEARES : 10-4 Å ( 10-5 nm)
DIAMETROS ATOMICOS : 1 Å ( 10-1 nm)
8
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
J.J. Thomson, determinó la masa/carga del eVelocidad de las partículas ~ 1.4 x 107 m/s (~5% velocidad de la luz)
(Premio Nobel de Física 1906)
9
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
INTERPRETACION:
10
Modelo del Átomo
de Rutherford
EL ATOMOCONSISTE
MAYORMENTE EN
“ESPACIO VACIO”
´
EN EL CENTRO HAY
UN MINUSCULO PERO
EXTREMADAMENTE
DENSO NUCLEO QUE
Radio del átomo ~ 100 pm = 1 x 10-10 m
CONTIENE TODA LA
CARGA POSITIVA DEL
Radio del núcleo ~ 1 x 10-2 pm = 1 x 10-14 m
ATOMO Y CASI TODA
SU MASA
11
12
2.2
Si el tamaño de un átomo se expandiera hasta el de este
estadio, el tamaño de su núcleo sería elde una canica
Sir Joseph John Thomson
(1856 –1940), Nobel Prize in
Physics 1906, English physicist
and the discoverer of the
electron
Sir Ernest Rutherford
(1871-1937), Físico y
químico británico, Premio
Nobel de Química 1908
13
CONCEPCION MODERNA DEL ATOMO
14
CATIONES Y ANIONES
EN UN ATOMO NEUTRO EL NUMERO DE ELECTRONES
ES IGUAL AL NUMERO DE PROTONES
Ejemplo:
ENUNA REACCION QUIMICA UN ATOMO NEUTRO
PUEDE PERDER O GANAR ELECTRONES:
X X 1e
ECUACIONES QUIMICAS
CATION
ATOMO NEUTRO
X 1e X
ANION
15
16
UN IÓN ES UN ÁTOMO O GRUPO DE ÁTOMOS QUE
TIENE UNA CARGA NETA POSITIVA O NEGATIVA
Un ión monoatómico contiene
un solo átomo
catión – ión con una carga positiva.
Si un átomo neutro cede uno o más electrones
seconvierte en un catión
Na
11 protones
11 electrones
Na+
Na+, Cl-, Ca2+, O2-, Al3+, N3-
11 protones
10 electrones
Un ión poliatómico contiene más de un átomo
anión – ión con una carga negativa.
Si un átomo neutro acepta uno o más electrones
se convierte en un anión
Cl
17 protones
17 electrones
Cl-
OH-, CN-, NH4+, NO3-
17 protones
18 electrones
17
18
ISOTOPOS...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.