ESTRUCTURA ATOMICA REPASO 2A

GUÍA DE TRABAJO EN CLASES: “ESTRUCTURA ATÓMICA” (REPASO)
1. Lea atentamente esta guía, que debe ser pegada en su cuaderno.
2. Luego, responda las preguntas que se presentan. Las respuestas seentregan en hojas aparte y es individual.
La tabla periódica es la organización de todos los elementos químicos conocidos. Al interior de la Tabla, existen 4 grupos característicos:
a) Metales: Losmetales son el grupo más numeroso de la tabla. Son buenos conductores del calor y la electricidad. Algunos ejemplos son el oro, el cobre, la plata, el mercurio, etc.
b) No metales: No son buenosconductores del calor y la electricidad y son utilizados como aislantes térmicos. Algunos ejemplos son el carbono, el nitrógeno y el oxígeno.
c) Metaloides: Presentan características intermedias, entremetales y no metales. Algunos ejemplos son el antimonio, el arsénico y el polonio.
d) Gases nobles: Los gases nobles reciben su nombre, debido a que presentan su capa más externa de electrones,completamente llena, por lo que no reaccionan con facilidad. Algunos ejemplos son el Helio, el Neón y Argón.
La estructura atómica corresponde a la cantidad de protones, neutrones y electrones que posee unátomo. Según las investigaciones realizadas en Química, se conoce que los protones y neutrones se encuentran en el núcleo y los electrones se ubican en el orbital del átomo.
Reglas de estructuraatómica.-
1. El número atómico, indica la cantidad de protones que tiene un átomo. Cuando un átomo es neutro, (neutro significa que tiene igual cantidad de protones y electrones) el número atómico tambiénindica la cantidad de electrones de un átomo. El número atómico se representa con la letra Z.
Ejemplo: Si un átomo tiene Z=17 y es neutro, significa que tiene 17 protones y 17 electrones.
La fórmula deesta regla es: Z= p+ (Z: número atómico y p+: protones)

Cuando un átomo no es neutro, se llama ion. Un ion es un átomo cargado eléctricamente. Existen dos tipos de iones: Catión con carga...